Entropia di fusione

Quando una sostanza fonde si ha un incremento di entropia chiamato entropia di fusione. Questo valore è sempre positivo dato che l'entropia, che rappresenta la misura del disordine di una sostanza, aumenta nella transizione di fase da uno stato cristallino solido a una struttura disorganizzata liquida.
Si definisce come ΔS_fus e normalmente è espressa in J / (mol · K) oppure come adimensionale dividendola per la costante dei gas.

Il processo naturale di transizione di fase avviene alle temperature $T$ a cui l'associato cambiamento dell'energia libera di Gibbs è negativo. L'equilibrio si instaura alla temperatura di fusione $T_{fus}$ alla quale la differenza di energia libera di Gibbs tra le due fasi è zero:

$\mathrm{\Delta }{G}_{\text{fus}}=\mathrm{\Delta }{H}_{\text{fus}}-T_{\text{fus}}\times \mathrm{\Delta }{S}_{\text{fus}}=0$

cioè

$\mathrm{\Delta }{H}_{fus}=T_{fus}\times \mathrm{\Delta }{S}_{fus}$

Bibliografia

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Voci correlate

• Entropia di vaporizzazione