Ipomanganato di potassio

L'ipomanganato di potassio è il composto inorganico con la formula K₃MnO₄. Conosciuto anche come manganato(V) di potassio, questo solido blu brillante è un raro esempio di sale con l'anione ipomanganato o manganato(V), in cui l'atomo di manganese è nello stato di ossidazione +5.

Preparazione

I percorsi preparatori per avere l'ipomanganato di potassio sono vari:

• Mediante riduzione a due elettroni del permanganato di potassio (KMnO₄)con eccesso di solfito di potassio (K₂SO₃):

$\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{3-}+\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$

• Dalla riduzione a singolo elettrone del manganato di potassio (K₂MnO₄) con perossido di idrogeno (H₂O₂) in una soluzione di idrossido di potassio (KOH) di 10 M:

$2\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}⟶2\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{3-}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

• Dalla riduzione a singolo elettrone del manganato di potassio con acido mandelico in una soluzione di idrossido di potassio di 3-10 M:

$2\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}+\mathrm{C}{\phantom{A}}_8\mathrm{H}{\phantom{A}}_7\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}+2\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}⟶2\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{3-}+\mathrm{C}{\phantom{A}}_8\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

• Per disproporzione quando il diossido di manganese (MnO₂) viene sciolto in una soluzione concentrata di idrossido di potassio:

$2\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{3-}+\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Il composto è instabile a causa della tendenza dell'anione ipomanganato a disproporzionare in tutte le soluzioni tranne che nelle più alcaline.

Voci correlate

• Manganato
• Permanganato di potassio
• Manganato di potassio