Tricloruro di praseodimio

Il tricloruro di praseodimio, o cloruro di praseodimio(III), è il composto inorganico del praseodimio con formula Template:Chem. Come altri tricloruri lantanidi, esiste sia nella forma anidra che in quella idratata. È un solido blu-verde che assorbe rapidamente l'acqua all'esposizione all'aria umida per formare un eptaidrato di colore verde chiaro.

Sintesi

Il tricloruro di praseodimio viene preparato trattando il praseodimio metallico con acido cloridrico:

$2\mathrm{P}\mathrm{r}+6\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\to 2\mathrm{P}\mathrm{r}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$

Di solito viene purificato mediante sublimazione sottovuoto.

I sali idrati di cloruro di praseodimio (III) possono essere preparati mediante trattamento del praseodimio metallico o del carbonato di praseodimio (III) con acido cloridrico:

$\mathrm{P}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2(\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3+6\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}+15\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\to 2[\mathrm{P}\mathrm{r}(\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}){\phantom{A}}_9]\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

La sostanza PrCl₃∙7H₂O è igroscopica, che non cristallizza dall'acqua madre a meno che non venga lasciata essiccare in un essiccatore. Il tricloruro di praseodimio anidro può essere prodotto per disidratazione termica dell'idrato a 400 °C in presenza di cloruro di ammonio, la cosiddetta via del cloruro di ammonio. In alternativa, l'idrato può essere disidratato utilizzando cloruro di tionile.

Reazioni

Il tricloruro di praseodimio è un acido di Lewis, classificato come "duro" secondo la teoria HSAB. Il rapido riscaldamento dell'idrato può causare piccole quantità di idrolisi. Il tricloruro di praseodimio forma un complesso acido-base di Lewis stabile con formula Template:Chem per reazione con cloruro di potassio; questo composto mostra interessanti proprietà ottiche e magnetiche.

Le soluzioni acquose di tricloruro di praseodimio possono essere utilizzate per preparare composti insolubili di praseodimio(III). Ad esempio, il fosfato di praseodimio(III) e il fluoruro di praseodimio(III) possono essere preparati per reazione con fosfato di potassio e fluoruro di sodio, rispettivamente:

$\mathrm{P}\mathrm{r}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+\mathrm{K}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\to \mathrm{P}\mathrm{r}\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+3\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}$

$\mathrm{P}\mathrm{r}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{F}\to \mathrm{P}\mathrm{r}\mathrm{F}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

$2\mathrm{P}\mathrm{r}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\to \mathrm{P}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+6\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Quando riscaldato con cloruri di metalli alcalini, forma una serie di materiali ternari (composti contenenti tre diversi elementi) con le formule Template:Chem, Template:Chem, Template:Chem e Template:Chem dove M = K, Rb, Cs.