Tricloruro di antimonio

Il tricloruro di antimonio è il composto inorganico di formula SbCl₃. In questo composto l'antimonio ha numero di ossidazione +3. In condizioni normali è un solido incolore, molto igroscopico, di odore pungente. Gli alchimisti lo conoscevano con il nome di burro di antimonio. È un composto corrosivo, pericoloso per l'ambiente.

Struttura

SbCl₃ è un composto molecolare; allo stato gassoso consta di molecole con struttura piramidale, con simmetria C_3v, analoga a quella dell'ammoniaca. Questa struttura è in accordo con la teoria VSEPR. La distanza Sb–Cl risulta di 233 pm. Allo stato solido la struttura molecolare viene mantenuta, e si crea un impaccamento dove ogni atomo di antimonio ha un intorno ottaedrico di sei Cl, tre a distanza più ravvicinata (236 pm) e tre a distanza maggiore ( ≥350 pm).

Sintesi

Il tricloruro di antimonio fu sintetizzato per la prima volta da Johann Rudolph Glauber. Viene preparato per reazione tra antimonio metallico e cloro, o trattando ossido di antimonio(III) con acido cloridrico.

Reattività

Il tricloruro di antimonio è un composto stabile, ma si idrolizza in presenza di acqua formando ossicloruro di antimonio e acido cloridrico.

$\mathrm{S}\mathrm{b}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{S}\mathrm{b}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

A seconda della quantità di acqua si possono formare anche altri composti parzialmente idrolizzati tipo:

• $\mathrm{S}\mathrm{b}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_4$
• $\mathrm{S}\mathrm{b}{\phantom{A}}_4\mathrm{O}{\phantom{A}}_3(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2$
• $\mathrm{S}\mathrm{b}{\phantom{A}}_8\mathrm{O}{\phantom{A}}_{11}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2$.

Il tricloruro di antimonio è un buon acido di Lewis, anche se meno forte del pentacloruro di antimonio. Forma molti ioni cloroantimoniato tip:

• $\mathrm{S}\mathrm{b}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{-}$
• $\mathrm{S}\mathrm{b}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_5{\phantom{A}}^{2-}$
• $\mathrm{S}\mathrm{b}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6{\phantom{A}}^{3-}$
• $\mathrm{S}\mathrm{b}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_7{\phantom{A}}^{2-}$,

nonché numerosi addotti con molecole organiche, come ad esempio

• $\mathrm{S}\mathrm{b}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3\cdot (\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3\mathrm{N}$
• $\mathrm{S}\mathrm{b}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3\cdot (\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_5){\phantom{A}}_2\mathrm{O}$
• $\mathrm{S}\mathrm{b}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3\cdot 2\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$
• $\mathrm{S}\mathrm{b}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{C}{\phantom{A}}_6\mathrm{H}{\phantom{A}}_6$

Il tricloruro di antimonio può agire anche come base di Lewis, ma la sua reattività in tal senso è molto limitata. Esempi sono i complessi metallocarbonilici $\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{C}\mathrm{O}){\phantom{A}}_3(\mathrm{S}\mathrm{b}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2$ e $\mathrm{N}\mathrm{i}(\mathrm{C}\mathrm{O}){\phantom{A}}_3\mathrm{S}\mathrm{b}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3$.

Usi

Il tricloruro di antimonio è usato come mordente, come catalizzatore per reazioni di polimerizzazione, di cracking e di clorurazione, e per ottenere altri composti di antimonio. Viene usato largamente per rendere ignifughi tessuti, materie plastiche e altri materiali. Il tricloruro di antimonio è inoltre un reagente usato nel test di Carr-Price per determinare la vitamina A e altri carotenoidi. Il tricloruro di antimonio reagisce con i carotenoidi formando un complesso blu che può essere determinato per via spettrofotometrica.

Il tricloruro di antimonio è stato anche usato come adulterante per aumentare l'effetto ouzo nell'assenzio. È stato utilizzato in passato per sciogliere e rimuovere i mozziconi di corno dai vitelli senza doverli tagliare.

Una soluzione di tricloruro di antimonio in acido solfidrico liquido è un buon conduttore, sebbene le sue applicazioni siano limitate dalla temperatura molto bassa o dall'alta pressione richiesta affinché l'acido solfidrico sia liquido.

Sicurezza

Il tricloruro di antimonio è un composto corrosivo e pericoloso per l'ambiente. Provoca ustioni alla pelle, agli occhi, e a tutte le mucose. Non ci sono dati sulle eventuali proprietà cancerogene.