Tetrafluoruro di titanio
Il tetrafluoruro di titanio o fluoruro di titanio(IV) è il composto inorganico di formula Template:Chem, dove il titanio ha stato di ossidazione +4. A temperatura ambiente si presenta in forma di polvere bianca igroscopica.[1]
Sintesi
Template:Chem fu preparato per la prima volta da Otto Ruff e Richard Ipsen nel 1903.[2] Il composto si ottiene trattando tetracloruro di titanio con fluoruro di idrogeno anidro. Il Template:Chem grezzo così ottenuto viene quindi purificato per sublimazione.[3]
Struttura e proprietà
Allo stato solido Template:Chem cristallizza nel sistema ortorombico, gruppo spaziale Pnma (n. 62), con costanti di reticolo a = Template:M, b = Template:M, c = Template:M, dodici unità di formula per cella elementare.[4] La struttura risulta polimerica, con unità triangolari Template:Chem impilate come mostrato in figura.[1]
Allo stato gassoso sono presenti singole molecole Template:Chem tetraedriche (simmetria Td); la distanza Ti–F è Template:M.[5][1]
Template:Chem è un composto stabile, ma in presenza di acqua o umidità idrolizza rilasciando HF.[1]
Soluzioni di Template:Chem in acqua per riscaldamento idrolizzano e si forma Template:Chem con rilascio di HF. Soluzioni in HF formano acido esafluorotitanico, Template:Chem, che risulta stabile solo in presenza di un eccesso di HF.[6]
Usi
Template:Chem è usato nella preparazione di vetri trasparenti nell'infrarosso e per la sintesi di fluorotitanati. Viene anche studiato per possibili applicazioni nella prevenzione delle carie dentali.[6][7]
Tossicità / Indicazioni di sicurezza
Template:Chem è disponibile in commercio. Il composto provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni oculari. È nocivo se inalato o ingerito. A contatto con acqua, umidità o acidi rilascia acido fluoridrico. Non ci sono dati che indichino proprietà cancerogene.[8]
Note
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Bibliografia
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