Solfato di idrossilammina

Il solfato di idrossilammina (o solfato di idrossilammonio) è il sale dell'acido solforico e dell'idrossilammina.

A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco, inodore. È un composto nocivo, irritante, allergenico, pericoloso per l'ambiente.

Sintesi

Il solfato di idrossilammina può essere ottenuto mediante reazione acido-base di idrossilammina con acido solforico:

$2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\mathrm{H}(\mathrm{a}\mathrm{q})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4(\mathrm{a}\mathrm{q})⟶(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4(\mathrm{a}\mathrm{q})$

Applicazioni

Il solfato di idrossilammina è utilizzato nella sintesi organica per convertire aldeidi e chetoni in ossime, acidi carbossilici e loro derivati (ad esempio esteri) in acidi idrossammici, isocianati in N-idrossiuree e nitrili in ammidossime. Il solfato di idrossilammina viene anche utilizzato per generare acido idrossilammino-O-solfonico da oleum o acido clorosolforico.

Il solfato di idrossilammina è utilizzato nella produzione di agenti anti-pelle, prodotti farmaceutici, gomma, tessuti, plastica e detergenti. È uno scavenger di radicali che termina le reazioni di polimerizzazione radicalica e funge da antiossidante nella gomma naturale. (NH₃OH)₂SO₄ è un materiale di partenza per alcuni insetticidi, erbicidi e regolatori della crescita. Viene utilizzato in fotografia come stabilizzatore per sviluppatori di colore e come additivo in emulsioni fotografiche in pellicola a colori.

Decomposizione

A 120 °C, il solfato di idrossilammonio inizia a decomporsi in anidride solforica, protossido di azoto, acqua e ammoniaca:

$2(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3+5\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

La reazione è esotermica sopra i 138 °C ed è maggiormente esotermica a 177 °C. I metalli (in particolare il rame, le sue leghe e i suoi sali) catalizzano la decomposizione del sale. L'instabilità di questo composto è principalmente dovuta al debole legame tra l'azoto e l'ossigeno dello ione idrossilammonio.