Ossido di renio(VII)

L'ossido di renio(VII) o eptossido di direnio è il composto binario di renio eptavalente con formula Re₂O₇. In condizioni normali è un solido giallo molto igroscopico. È l'ossido più stabile del renio, che in questo composto raggiunge il suo massimo stato di ossidazione, +7. Re₂O₇ è il principale composto di partenza per la sintesi di tutti i composti di renio.

Sintesi

Re₂O₇ fu descritto per la prima volta nel 1929 da Ida Noddack e Walter Noddack. Il composto si forma per arrostimento all'aria di polvere di renio o di altri ossidi di renio.

Struttura

Re₂O₇ solido cristallizza nel sistema ortorombico, gruppo spaziale P2₁2₁2₁, con costanti di reticolo a = Template:M b = Template:M e c = Template:M, otto unità di formula per cella elementare. Questa struttura è costituita da doppie catene di ottaedri ReO₆ e tetraedri ReO₄ alternati. Nella fase gassosa si formano singole molecole Re₂O₇ costituite da due tetraedri ReO₄ con un vertice di ossigeno comune. È isoelettronico di valenza con Mn₂O₇ e Tc₂O₇, oltre che con l'anidride perclorica Cl₂O₇.

Proprietà

Re₂O₇ è fortemente igroscopico. In acqua si scioglie formando acido perrenico (del quale costituisce l'anidride), che è incolore in soluzione diluita e diviene giallo chiaro in soluzione concentrata. Re₂O₇ è solubile anche in alcool etilico, etere dietilico, diossano e piridina.

Usi

L'ossido di renio(VII) è un intermedio importante nell'isolamento e purificazione del renio metallico. Viene usato come catalizzatore in varie reazioni di chimica organica, tra cui la riduzione di carbonili e ammidi. È il materiale di partenza per sintetizzare il catalizzatore metiltriossorenio, CH₃ReO₃:

$\mathrm{R}\mathrm{e}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_7+(\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_4\mathrm{S}\mathrm{n}⟶\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{R}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+(\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3\mathrm{S}\mathrm{n}\mathrm{O}\mathrm{R}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$

Bibliografia

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