Nitrato rameico

Il nitrato rameico è il sale di rame(II) dell'acido nitrico, di formula Cu(NO₃)₂.

A temperatura ambiente si presenta come un solido azzurro dall'odore di acido nitrico. È un composto nocivo, irritante. Generalmente cristallizza come triidrato o esaidrato.

Tra i suoi utilizzi si può trovare il suo uso in alcuni tipi di fuochi d’artificio.

Sintesi

Una piccola quantità di nitrato rameico può essere prodotta in laboratorio sotto cappa facendo reagire del rame metallico con acido nitrico concentrato. La reazione produce nitrato rameico, acqua e monossido di azoto ed è la seguente:

$3\mathrm{C}\mathrm{u}+8\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶3\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+2\mathrm{N}\mathrm{O}$

oppure produce nitrato rameico, acqua e diossido di azoto ed è la seguente:

$\mathrm{C}\mathrm{u}+4\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+2\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

Reazioni

Alcune reazioni alle quali partecipa il nitrato rameico. Da sinistra a destra: 1) Cu(NO₃)₂ + 2KI → 2KNO₃ + CuI_(s) (generalmente bianco opaco; in questo caso è in una soluzione di iodio gialla) 2) Cu(NO₃)₂ + (NH₄)₂S (non si hanno reazioni; il colore è cambiato per la presenza di (NH₄)₂S.) 3) Cu(NO₃)₂ + H₂S → CuS_(s) + 2HNO₃ (colore nero dovuto a CuS) 4a) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)_2(s) + 2NaNO₃ 4b) Cu(OH)₂ + 2NaOH → [Na₂Cu(OH)₄] (colore blu) 5a) Cu(NH₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + 2NH₄⁺ 5b) Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ (colore blu) 6) Cu(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → CuCO_3(s) + 2NaNO₃ (solido verde disciolto in Na₂CO₃ in eccesso)