Nitrato di magnesio

Template:S Template:Composto chimico Il nitrato di magnesio è un sale igroscopico. È facilmente solubile sia in acqua che in etanolo. Può esistere in tre forme differenti: come anidro, come diidrato e come esaidrato. Viene usato come fertilizzante. Si presenta naturalmente solo nelle miniere e nelle caverne come nitromagnesite (forma di esaidrato).

Sintesi

Il nitrato di magnesio può essere ottenuto in molti modi, i più comuni dei quali sono la reazione di ossidoriduzione tra acido nitrico e magnesio metallico,

$2\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{M}\mathrm{g}⟶\mathrm{M}\mathrm{g}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$

la reazione tra acido nitrico e ossido di magnesio

$2\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}⟶\mathrm{M}\mathrm{g}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

e la reazione tra idrossido di magnesio e nitrato di ammonio

$\mathrm{M}\mathrm{g}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2+2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{M}\mathrm{g}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Reattività

Il nitrato di magnesio anidro in ambiente umido si converte velocemente nell'esaidrato corrispondente di formula Mg(NO₃)₂ · 6H₂O. Il nitrato di magnesio esaidrato se portato alla temperatura di 330 °C non fonde, bensì va incontro a decomposizione:

2Mg(NO₃)₂ —^Δ→ 2MgO + 4NO₂ + O₂

Voci correlate

• Ciclo dell'azoto