Monofluoruro di cloro

Il monofluoruro di cloro è un composto interalogeno con la formula chimica ClF.

A temperatura ambiente si presenta come un gas incolore, ma quando viene raffreddato sotto i -100 °C condensa in un liquido giallo pallido. Mostra proprietà che sono intermedie tra quelle degli alogeni da cui deriva, Cl₂ e F₂.

Reattività

Il fluoruro di cloro è un ottimo agente fluorurante perché converte metalli e non metalli nei loro fluoruri, come nel caso del tetrafluoruro di selenio o dell'esafluoruro di tungsteno, rilasciando cloro gassoso.

$\mathrm{W}+6\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{F}⟶\mathrm{W}\mathrm{F}{\phantom{A}}_6+3\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2$

$\mathrm{S}\mathrm{e}+4\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{F}⟶\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{F}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2$

Il ClF può anche clorofluorurare dei composti aggiungendo loro legami covalenti o ossidandoli. Ad esempio aggiunge fluoro e cloro al monossido di carbonio formando il clorofluoruro di carbonile.

$\mathrm{C}\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{F}⟶\mathrm{F}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}$