Idrossido di cobalto(II)
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L'idrossido di cobalto(II) è il composto inorganico con formula Co(OH)2, dove il cobalto è nello stato di ossidazione +2. In condizioni normali questo idrossido è di colore rosa, ma si conosce anche una forma blu instabile. La variazione di colore è presumibilmente dovuta a una variazione dell'intorno di coordinazione dello ione cobalto(II).[1]
Sintesi
Co(OH)2 precipita aggiungendo un idrossido alcalino ad una soluzione acquosa contenente un sale di Co(II). Ad esempio si può usare il nitrato di cobalto:
Inizialmente si forma un precipitato blu che diventa rapidamente rosa.[2][3]
Struttura
L'idrossido di cobalto(II) cristallizza con la struttura esagonale tipo CdI2, analogamente ad altri idrossidi di formula M(OH)2 come quelli di Mg, Ca, Mn, Fe, Ni e Cd. I cationi cobalto sono coordinati ottaedricamente.[4]
Proprietà
L'idrossido di cobalto(II) è facilmente ossidabile e va conservato in atmosfera inerte. Scaldato sotto vuoto si decompone a CoO + H2O. A contatto con l'aria si ossida lentamente a Co2O3 idrato, di colore bruno.[4] La decomposizione termica all'aria sopra 300 ºC produce Co3O4.[5]
Co(OH)2 è praticamente insolubile in acqua. In soluzione acida si scioglie formando la specie [Co(H2O)6]2+. L'idrossido di cobalto(II) è un idrossido anfotero e si scioglie in soluzioni alcaline concentrate formando gli ioni cobaltato [Co(OH)4]2– e [Co(OH)6]4– di colore blu scuro.[4]
Applicazioni
L'idrossido di cobalto(II) è comunemente usato come materiale di partenza per sintetizzare altri composti di cobalto. Viene impiegato industrialmente come catalizzatore e in vernici e inchiostri per tipografia.[5][6]
Tossicità / Indicazioni di sicurezza
Il composto è disponibile in commercio. Risulta nocivo se ingerito o inalato e provoca gravi irritazioni agli occhi. È un sospetto cancerogeno, ed è molto tossico per gli organismi acquatici con effetti di lunga durata.[7]
Note
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- ↑ 4,0 4,1 4,2 Template:Cita
- ↑ 5,0 5,1 Template:Cita
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Bibliografia
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