Idrossido di berillio

L'idrossido di berillio è il composto inorganico di formula Be(OH)₂. In condizioni normali è un solido bianco. È un idrossido anfotero, solubile sia in soluzione acida che in soluzione basica. In natura l'idrossido di berillio si trova nei minerali rari behoite e clinobehoite. Viene usato per produrre l'ossido di berillio e altri composti di berillio. È un composto tossico e cancerogeno.

Struttura

L'idrossido di berillio esiste in due modificazioni strutturali. La forma α-Be(OH)₂ è costituita da cristalli tetragonali metastabili; la forma β-Be(OH)₂ forma cristalli ortorombici stabili con una struttura che assomiglia a quella del diamante, con una certa distorsione dovuta ai legami idrogeno (una struttura analoga a quella dell'idrossido di zinco (Zn(OH)₂).

Sintesi

Industrialmente viene ottenuto come intermedio durante il processo di estrazione del berillio metallico dai minerali berillo (Be₃Al₂(Si₆O₁₈)) e bertrandite (Be₄Si₂O₇(OH)₂).

In laboratorio si può ottenere aggiungendo alcali ad una soluzione di sali di berillio (ad esempio BeCl₂). Si ha la precipitazione dell'idrossido sotto forma di una massa gelatinosa (forma α), che si trasforma nella forma β se lasciata a riposo o scaldata all'ebollizione.

Reattività

L'idrossido di berillio è quasi insolubile in acqua, ma mostra un tipico comportamento anfotero, sciogliendosi in acidi e in basi. In presenza di basi si forma lo ione tetracoordinato berillato, mentre in presenza di acidi si forma il catione Be(H₂O)₄²⁺:

$\mathrm{B}\mathrm{e}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2(\mathrm{s})+2\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}(\mathrm{a}\mathrm{q})⟶\mathrm{B}\mathrm{e}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}(\mathrm{a}\mathrm{q})$

$\mathrm{B}\mathrm{e}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2(\mathrm{s})+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}^{+}(\mathrm{a}\mathrm{q})⟶\mathrm{B}\mathrm{e}(\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}){\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2+}(\mathrm{a}\mathrm{q})$

Per riscaldamento a 400 °C l'idrossido si disidrata formando l'ossido di berillio:

$\mathrm{B}\mathrm{e}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2⟶\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{O}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Bibliografia

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