Fluoruro di tiotionile

Il fluoruro di tiotionile (nome IUPAC: difluoro(solfaniliden)-λ⁴-solfano) è un composto chimico binario di fluoro e zolfo con valenza mista (2 e 4), avente formula molecolare semistrutturale S=SF₂; la sua formula bruta, S₂F₂, è uguale a quella del difluoruro di dizolfo, del quale quindi è un isomero. Può essere considerato un derivato del fluoruro di tionile (O=SF₂) in cui un atomo di ossigeno è stato formalmente sostituito da uno di zolfo, da cui il nome. Lo stato di ossidazione medio dello zolfo nella molecola è (0+2)/2 = +1, come nell'isomero F-S-S-F.

Preparazione

Il fluoruro di tiotionile può essere ottenuto dalla reazione tra dicloruro di dizolfo (Cl-S-S-Cl) con fluoruro di potassio a circa 150 °C o con fluoruro di mercurio(II) a 20 °C:

$\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{K}\mathrm{F}⟶\mathrm{S}\mathrm{S}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Un'altra possibile preparazione è la reazione del trifluoruro di azoto (NF₃) con lo zolfo:

$\mathrm{N}\mathrm{F}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{S}⟶\mathrm{S}\mathrm{S}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2+\mathrm{N}\mathrm{S}\mathrm{F}$

Si forma anche dal difluoruro di dizolfo quando viene a contatto con fluoruri di metalli alcalini.

Proprietà

Il fluoruro di tiotionile è un gas incolore. Ad alte temperature e alte pressioni, si decompone in tetrafluoruro di zolfo (SF₄) e zolfo:

$2\mathrm{S}\mathrm{S}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{S}\mathrm{F}{\phantom{A}}_4+3\mathrm{S}$

Con acido fluoridrico (HF) forma tetrafluoruro di zolfo e acido solfidrico (H₂S):

$\mathrm{S}\mathrm{S}\mathrm{F}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}\mathrm{F}⟶\mathrm{S}\mathrm{F}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}$