Comproporzione

La comproporzione è una reazione chimica di ossidoriduzione che è l'opposto di quella di disproporzione.^[1] È quindi una reazione dove due specie, contenenti lo stesso elemento con diverso stato di ossidazione, formano un prodotto dove l'elemento in questione è in uno stato di ossidazione intermedio rispetto a quelli iniziali. Un esempio è la reazione di scarica che avviene nell'accumulatore al piombo degli autoveicoli. Il piombo (stato di ossidazione 0) reagisce con il diossido di piombo (dove il Pb ha stato di ossidazione +4) per dare ioni Pb²⁺ (dove il Pb ha stato di ossidazione +2):

P b (s) + P b O_{2} (s) + 4 H^{+} ⟶ 2 P b^{2 +} + 2 H_{2} O (l)

La tendenza di due specie A1 e A2 formarne una terza A3 per comproporzione si può predire usando un diagramma di Frost. La specie A3 si potrà formare per comproporzione quando la sua posizione nel diagramma di Frost è al di sotto della linea congiungente le specie A1 e A2.

Altri esempi

Nella chimica degli alogeni, le specie XO₃^– e X^– (stato di ossidazione dell'alogeno rispettivamente +5 e –1) comproporzionano formando alogeno elementare X₂ (stato di ossidazione 0):^[2]

X O_{3}^{-} + 5 X^{-} + 6 H^{+} ⟶ 3 X_{2} + 3 H_{2} O

(

X = C l, B r, I

)

La reazione tra solfuro di idrogeno (H₂S) e diossido di zolfo (SO₂) (stato di ossidazione dello zolfo rispettivamente –2 e +4) per formare zolfo elementare (stato di ossidazione 0) avviene nelle eruzioni vulcaniche e fa parte anche del processo Claus:^[3]

2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) ⟶ 3 S (s) + 2 H_{2} O (g)

Note

Bibliografia

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[1]

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[3]

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