Clorato di sodio

Il clorato di sodio è il sale di sodio dell'acido clorico.

A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore o bianco inodore. È un composto nocivo.

Cristallizza in due tipi di cristalli chirali enantiometrici fra loro.

Sintesi

Può essere sintetizzato facendo reagire del gas cloro con dell'idrossido di sodio ad alte temperature.

$3\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+6\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶5\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$

Usi

È un forte agente ossidante, viene impiegato negli esplosivi a base di clorato. Simile al clorato di potassio ma meno energico. Se riscaldato alla temperatura di 528 K si decompone in cloruro di sodio (NaCl) e in ossigeno allo stato gassoso.

È utilizzato come diserbante per erbe infestanti su piazzali, massicciate ferroviarie ecc. Viene applicato sul terreno diluito in acqua, alla dose di 20-80 grammi per metro quadrato.

Potenzialità

In sintesi chimica asimmetrica si può impiegare un enantiomero del clorato di potassio per catalizzare la formazione di prodotto enantiomericamente puro, così come dimostrato da diversi esperimenti.