Autoionizzazione molecolare

L'autoionizzazione molecolare (o autoionizzazione) è la reazione tra molecole della stessa sostanza che produce ioni. Se un liquido puro si dissocia parzialmente in ioni, si dice essere auto-ionizzante. Il numero di ossidazione di tutti gli atomi in tali reazioni rimane invariato. L'autoionizzazione può essere protica (trasferimento Template:Chem), o non-protica.

Esempi

Solventi protici

I solventi protici spesso subiscono autoionizzazione:

2 Template:Chem $\rightleftharpoons$ Template:Chem + Template:Chem L'autoionizzazione dell'acqua è conosciuta molto bene, a motivo delle sue implicazioni per la chimica acido-base di soluzioni acquose.

2 Template:Chem $\rightleftharpoons$ Template:Chem + Template:Chem

2 Template:Chem $\rightleftharpoons$ Template:Chem + Template:Chem

3 Template:Chem $\rightleftharpoons$ [[Fluoronio|Template:Chem]] + Template:Chem Qui il trasferimento di protoni tra due HF combina con omoassociazione di Template:Chem e un terzo Template:Chem per formare Template:Chem.

2 Template:Chem $\rightleftharpoons$ Template:Chem + Template:Chem Vedi figura accanto.

Struttura del pentacloruro di fosforo solido, autoionizza in PCl₄⁺ e PCl₆^-.

Solventi non-protici

Anche i solventi non protici subiscono in misura minore autoionizzazione:

2 Template:Chem $\rightleftharpoons$ Template:Chem + Template:Chem

Template:Chem $\rightleftharpoons$ [[Nitrosonio|Template:Chem]] + [[Nitrato|Template:Chem]]

2 Template:Chem $\rightleftharpoons$ Template:Chem + Template:Chem

Chimica di coordinazione

L'autoionizzazione non è limitata a liquidi o solidi puri. Le soluzioni di complessi metallici esibiscono questa proprietà.

Per esempio, composti del tipo FeX₂(terpiridina) sono instabili per l'autoionizzazione producendo ioni del tipo [Fe(terpiridina)₂]²⁺[FeX₄]²⁻.

Voci correlate

• Ionizzazione
• Associazione ionica