Acido xenico

L'acido xenico è l'ipotetico acido inorganico di formula H₂XeO₄, acido diprotico dello xeno che non è mai stato isolato o evidenziato. Con il nome acido xenico si indica anche una soluzione di XeO₃ in acqua, soluzione che formalmente porta alla formazione di H₂XeO₄. Queste soluzioni non conducono elettricità, mostrando che lo XeO₃ presente non è dissociato.

Le soluzioni di acido xenico sono fortemente ossidanti, dato che contengono XeO₃:

$\mathrm{X}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+6\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+6\mathrm{e}{\phantom{A}}^{-}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{X}\mathrm{e}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{E}{\phantom{A}}^0=2,10\mathrm{V}$

Xenati

Anche se l'acido diprotico H₂XeO₄ non è mai stato evidenziato, esistono i suoi sali detti xenati, contenenti l'anione HXeO₄^– dove lo xeno ha numero di ossidazione +6. Gli xenati si ottengono per reazione di XeO₃ con alcali in soluzione acquosa (M = K, Rb, Cs):

$\mathrm{X}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{M}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{M}[\mathrm{H}\mathrm{X}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4]$

Gli xenati disproporzionano lentamente formando xeno gassoso e perxenati XeO₆^4–, dove lo xeno ha numero di ossidazione +8:

$2\mathrm{H}\mathrm{X}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{-}+2\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{X}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_6{\phantom{A}}^{4-}+\mathrm{X}\mathrm{e}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Non si conoscono sali dell'anione completamente deprotonato XeO₄^2–. Template:Clear

Bibliografia

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