Acido tiosolforico

Template:S Template:Composto chimico L'acido tiosolforico è un acido inorganico, di formula bruta H₂S₂O₃. Non esiste né puro né in soluzione acquosa. A contatto con acqua si decompone in vari composti dello zolfo.

Si ottiene facendo reagire triossido di zolfo SO₃ e acido solfidrico H₂S in soluzione di etere a 195 K (-78 °C) o meno, secondo la reazione

$\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{\rightleftarrows }{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

La reazione a 273 K (0 °C) è tutta spostata a sinistra, mentre a 195 K o meno a destra. È una reazione tra l'acido di Lewis SO₃ e la base di Lewis H₂S, analoga a quella tra SO₃ e H₂O che forma l'acido solforico.

I sali dell'acido tiosolforico sono detti tiosolfati, o anche, erroneamente, iposolfiti: ciò ingenera confusione con l'inglese che chiama hyposolphurous acid l'acido idrosolforoso H₂S₂O₄. Tali sali sono stabili allo stato puro e in soluzione acquosa non acida. Non è possibile la formazione di idrogenotiosolfati, in quanto a pH circa 4 lo ione tiosolfato si decompone.

La distanza S-O è 1,5 Å, S-S 2 Å.

Lo iodio ossida lo ione tiosolfato in ione tetrationato ${{\mathrm{S}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}}^{2-}$: questa reazione viene utilizzata per la titolazione dello iodio, unitamente ad una soluzione di salda d'amido come indicatore.