Acido bromidrico

Template:Composto chimico L'acido bromidrico ha formula chimica HBr e numero CAS 10035-10-6.
È un gas incolore di odore pungente. Il prodotto è corrosivo e, se tenuto a contatto con la pelle provoca ustioni, distruggendo l'intero spessore del tessuto cutaneo, se inalato provoca irritazioni alle vie respiratorie e se portato a contatto con gli occhi provoca gravi lesioni oculari.

Viene normalmente venduto in soluzione acquosa al 48%.

Preparazione

Il principale metodo di preparazione industriale dell'acido bromidrico è la sintesi diretta dagli elementi a elevata temperatura (200-400 °C), in presenza di catalizzatori a base di platino:

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2+\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}$

Un'altra via percorsa è la reazione di spostamento del bromuro di sodio con l'acido metafosforico:

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{B}\mathrm{r}+\mathrm{H}\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}$

Contrariamente a quanto avviene per gli acidi cloridrico e fluoridrico, non è conveniente usare l'acido solforico nella reazione di spostamento con l'alogenuro. L'acido bromidrico e i bromuri sono notevolmente meno stabili all'ossidazione rispetto a HCl, cloruri, HF e fluoruri, si avrebbe dunque un prodotto di scarsa purezza a causa della presenza di bromo (Br₂).

In laboratorio l'acido bromidrico viene preparato riducendo il bromo con fosforo rosso in acqua oppure aggiungendo molto lentamente (per evitare la formazione di bromo) acido solforico a un suo sale (solitamente bromuro di potassio) con seguente distillazione.

$2\mathrm{P}+3\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{P}\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_3$

$2\mathrm{P}\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_3+6\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶6\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$

$\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}$

Collegamenti esterni

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