Regola di Trouton
La regola di Trouton è una regola empirica che correla l'entalpia molare di ebollizione di un liquido con la sua temperatura di ebollizione in condizioni normali (cioè alla pressione di 1 atm).
La regola di Trouton afferma che l'entropia molare di ebollizione, che è pari al rapporto tra l'entalpia molare di ebollizione (che per trasformazioni isobare è pari al calore latente molare di ebollizione) e la temperatura di ebollizione vale circa 88 J/(mol K) ovvero 10,6 se espressa come numero puro dividendo per la costante dei gas:[1]
essendo:
- Δsb l'entropia molare di ebollizione, espressa in J/(mol K) o come numero puro;
- Δhb l'entalpia molare di ebollizione, espressa in J/mol o in J;
- Tb la temperatura di ebollizione (a pressione atmosferica), espressa in kelvin.
La regola di Trouton non è valida per liquidi che presentano legami a idrogeno (ad esempio l'acqua), mentre funziona bene con liquidi a punto di ebollizione non molto alto e massa molare non molto distante da 100 g/mol.
Esempi
Nella tabella seguente sono indicate le entropie di vaporizzazione di alcuni liquidi (a p = 1 atm) e l'errore che si commette utilizzando la regola di Trouton (cioè approssimando tali valori a 88 J/mol K ovvero 10,6 in unità adimensionali):[1]
| Composto chimico | Δsb in J/(mol · K) | Δsb/R (adimensionale) | %errore |
|---|---|---|---|
| Acido solfidrico | 87,9 | 10,57 | -0,11% |
| Cicloesano | 85,1 | 10,2 | -3,29% |
| Benzene | 87 | 10,5 | -1,14% |
| Toluene | 86,6 | 10,4 | -1,59% |
| Stirene | 88,7 | 10,7 | 0,79% |
| Naftalene | 88,3 | 10,62 | 0,34% |
| Piridina | 90,4 | 10,9 | 2,73% |
| Diclorometano | 90 | 10,8 | 2,27% |
| Cloroformio | 88,3 | 10,62 | 0,34% |
| Tetracloruro di carbonio | 85,8 | 10,3 | -2,5% |
| Tricloroetilene | 87,4 | 10,5 | -0,68% |
| Etere etilico | 88,3 | 10,62 | 0,34% |
| Acetone | 88,3 | 10,62 | 0,34% |
| Acetonitrile | 88,3 | 10,62 | 0,34% |
| Etanolo | 110 | 13,2 | 25% |
| Anilina | 97,1 | 11,7 | 10,34% |
| Metilammina | 96,7 | 11,6 | 9,89% |
| Acqua | 109,1 | 13,1 | 23,98% |