Cloruro manganoso

Il cloruro manganoso, nome sistematico dicloruro di manganese, o anche cloruro di manganese(II), è il sale di manganese(II) dell'acido cloridrico, di formula MnCl₂.

A temperatura ambiente si presenta come un solido rosa inodore. È un composto nocivo. In natura si trova nel minerale raro scacchite.

Molto spesso il termine "cloruro di manganese(II)" si riferisce al tetraidrato trans-Mn(H₂O)₄Cl₂ (è noto anche il Mn(H₂O)₂Cl₂). Tutte le specie Mn(II) sono caratterizzate da un colore rosa, attribuibile alla configurazione d ⁵ ad alto spin del Mn(II) ottaedrico.

Preparazione

Il cloruro di manganese(II) può essere preparato trattando il manganese metallico o il carbonato di manganese(II) con acido cloridrico:

$\mathrm{M}\mathrm{n}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$

$\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

Può essere prodotto altrimenti scaldando l'ossido di manganese(IV) con acido cloridrico concentrato (questa reazione era precedentemente usata per altri scopi):

$\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+4\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2$

questa reazione illustra il potere ossidante del MnO₂ e il fatto che gli ossidi tendono ad esistere in stati ossidativi più alti dei cloruri.

Proprietà chimiche

Il MnCl₂ è ionico, e si dissolve in acqua per dare una soluzione con un pH intorno a 4. Queste soluzioni sono usate per preparare una varietà di composti di manganese, tra cui

$\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2(\mathrm{a}\mathrm{q})+\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3(\mathrm{a}\mathrm{q})⟶\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3(\mathrm{s})+2\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}(\mathrm{a}\mathrm{q})$

Esso è un debole acido di Lewis, che reagisce con gli ioni cloruro per produrre una serie di sali, tra cui i polimerici [MnCl₃]^-, [MnCl₄]^2- e [MnCl₆]^4-. Il cloruro di manganese(II) anidro serve come punto di partenza per diversi composti del manganese: ad esempio, il manganocene può essere preparato dalla reazione di MnCl₂ con ciclopentadienuro d isodio in tetraidrofurano.

Precauzioni

Il manganismo, o intossicazione da manganese, può essere causata da un'esposizione duratura alla polvere o ai fumi di manganese. I sintomi somigliano a quelli di malattia di Parkinson e sono simili a quelli indotti dal piombo, ma possono non apparire per mesi o anche anni a seguito dell'esposizione. Non c'è cura al manganismo.

Collegamenti esterni

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