Visualizza wikitesto di Solfato di idrossilammina

{{Composto chimico
|nomi_alternativi = 
solfato di idrossilammonio
|titolo_caratteristiche_generali = ---
|formula = (HONH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
|massa_molecolare = 164,14 g/mol
|aspetto = solido bianco
|titolo_proprietà_chimico-fisiche = ---
|densità_condensato = 1,88  (20&nbsp;°C)
|solubilità_acqua = 587 g/l (20&nbsp;°C)
|temperatura_di_fusione = 170&nbsp;°C (443 K) (decomposizione)
|titolo_indicazioni_sicurezza = ---
|simbolo1=nocivo
|simbolo2=pericoloso in ambiente
|simbolo3=irritante
|simbolo4=corrosivo
|simbolo5=
|avvertenza=attenzione
|frasiR=22-36/38-43-48/22-50
|frasiS=22-24-37-61
|frasiH={{FrasiH|290|351|302|312|373|319|315|317|400}}
|consigliP={{ConsigliP|281|273|308+313|305+351+338}}<ref>scheda del solfato di idrossilammonio su [http://gestis-en.itrust.de IFA-GESTIS]</ref>
}}

Il '''solfato di idrossilammina''' (o '''solfato di idrossilammonio''') è il [[sale]] dell'[[acido solforico]] e dell'[[idrossilammina]].

A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco, inodore. È un composto [[nocivo]], [[irritante]], allergenico, pericoloso per l'ambiente.

== Sintesi ==
Il solfato di idrossilammina può essere ottenuto mediante [[reazione acido-base]] di idrossilammina con acido solforico:

:<chem>2NH2OH(aq) + H2SO4(aq) -> (NH3OH)2SO4(aq)</chem>

== Applicazioni ==

Il solfato di idrossilammina è utilizzato nella sintesi organica per convertire [[aldeidi]] e [[chetoni]] in [[ossime]], [[acidi carbossilici]] e loro derivati (ad esempio [[esteri]]) in acidi idrossammici, [[isocianati]] in ''N''-idrossiuree e [[nitrili]] in ammidossime. Il solfato di idrossilammina viene anche utilizzato per generare acido idrossilammino-''O''-solfonico da [[oleum]] o [[acido clorosolforico]].

Il solfato di idrossilammina è utilizzato nella produzione di agenti anti-pelle, prodotti farmaceutici, gomma, tessuti, plastica e detergenti. È uno [[Scavenger (chimica)|scavenger]] di radicali che termina le reazioni di [[polimerizzazione radicalica]] e funge da [[antiossidante]] nella gomma naturale. (NH<sub>3</sub>OH)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> è un materiale di partenza per alcuni insetticidi, erbicidi e regolatori della crescita. Viene utilizzato in fotografia come stabilizzatore per sviluppatori di colore e come additivo in [[Emulsione fotografica|emulsioni fotografiche]] in pellicola a colori.

== Decomposizione ==
A 120 °C, il solfato di idrossilammonio inizia a decomporsi in [[anidride solforica]], [[protossido di azoto]], [[acqua]] e [[ammoniaca]]:

:<chem>2(NH3OH)2SO4 -> 2SO3 + N2O + 2NH3 + 5H2O</chem>

La reazione è [[Reazione esotermica|esotermica]] sopra i 138 °C ed è maggiormente esotermica a 177 °C.<ref name="BASF">[http://www.inorganics.basf.com/p02/CAPortal/en_GB/portal/Hydroxylamin_freie_Base/content/Produktgruppen/Hydroxylaminverbindungen/Hydroxylammoniumsulfat/Hydroxylammoniumsulfat BASF hydroxylammonium sulfate product page]</ref> I metalli (in particolare il rame, le sue leghe e i suoi sali) catalizzano la decomposizione del sale. L'instabilità di questo composto è principalmente dovuta al debole legame tra l'azoto e l'ossigeno dello ione idrossilammonio.

== Note ==
<references />

== Altri progetti ==
{{interprogetto}}

{{Portale|chimica}}

[[Categoria:Ammine]]