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[[File:Forze di Debye.png|thumb|Forze di Debye fra molecole di acqua e di cloro. Dipoli permanenti in blu e rosso ...lo indotto]]. Le forze di Debye fanno parte delle [[Forza di van der Waals|forze di van der Waals]] ed esprimono l'effetto d'induzione. ...

...in gocce (forze di coesione) e alle gocce di aderire ai tessuti vegetali (forze di [[adesione]]).]] [[File:Hg_Mercury.jpg|thumb|Le forze di coesione sono responsabili della formazione delle gocce di [[Mercurio (e ...

...possiedono [[Dipolo|dipoli]] indotti agli oggetti macroscopici sommando le forze interagenti tra le molecole in ciascuno dei corpi interessati. [[Categoria:Forze intermolecolari]] ...

...ovuta al [[principio di esclusione di Pauli]] e l'attrazione dovuta alle [[forze di van der Waals]] tra due atomi non legati. L'espressione matematica che l [[Categoria:Forze intermolecolari]] ...

...i molto piccole le densità elettroniche si sovrappongono generando [[forza|forze]] repulsive molto intense, caratterizzate da un [[raggio d'azione]] molto c ...ta espressione del potenziale tiene in considerazione anche l'azione delle forze attrattive di [[van der Waals]]. ...

Il comportamento può essere spiegato con la presenza di forze intermolecolari che, per valori di temperatura piccoli, è fortemente repulsiva e per grandi ...conto del fatto che le molecole hanno un proprio volume ed esistono forze intermolecolari che influiscono sulla pressione del gas. ...

...rmolecolari/?doing_wp_cron=1556125881.4270350933074951171875|titolo=Legami intermolecolari|accesso=24/04/19 alle 19:15|urlmorto=sì}}</ref> Divengono spesso fondamenta Le forze intermolecolari possono essere attrattive o repulsive e si esplicano tra due o più molecole ...

...mi. Il [[campo di forze]] include anche i campi elettrici e le interazioni intermolecolari che la molecola genera attorno a sé: in questo modo è possibile valutare le Applicando il campo di forze è possibile calcolare l'[[energia potenziale]] di una data molecola che pos ...

* <math>\ \delta_{d}</math>: energia delle forze di dispersione ([[forze di van der Waals]]) * <math>\ \delta_{p}</math>: energia associata ai [[Legami intermolecolari]] dipolari ...

...tto (software)|pacchetto di software]] con cui si può simulare il campo di forze. == Il campo di forze == ...

...densato]] (''legami deboli'', o ''secondari ''o ''[[Legami intermolecolari|intermolecolari]]''). ...tomi è una posizione di equilibrio data dall'azione contrastante delle due forze. Per approfondire: [[potenziale di Lennard-Jones]].</ref> ...

...za media tra le sue molecole aumenta. Data la presenza di forze attrattive intermolecolari, l'espansione causa un aumento di [[energia potenziale]] del gas. Se non vi ...Thomson, il primo effetto (lavoro interno fatto contro le forze attrattive intermolecolari) domina e l'espansione libera causa una diminuzione della temperatura. Fuor ...

...iale degli elettroni per mezzo dell'[[equazione di Schrödinger]], tutte le forze nel sistema possono essere calcolate usando l'[[elettrodinamica classica]]. === Forze molecolari === ...

...nico]] e del [[legame covalente]], ma è nettamente più forte delle altre [[forze di van der Waals]] ed è il tipo più forte di [[interazione di Keesom]]. [[F [[Categoria:Forze intermolecolari]] ...

...le]], con la sostanziale differenza di non poter trascurare le interazioni intermolecolari, dato che queste sono ben più forti nei liquidi che nei gas. ...stituita dal componente A e dal componente B, si fa l'ipotesi che le forze intermolecolari siano le stesse, indipendente dal tipo di molecola considerata, ossia che: ...

==La costante ''a'' e le forze intermolecolari attrattive a medio raggio== [[File:VanderWaals forze attrattive.png|right]] ...

* [[Legami intermolecolari]] [[Categoria:Forze intermolecolari]] ...

...azione di temperatura in un processo del genere dà una misura dei [[legami intermolecolari]]. ...a basse temperature l'espansione di Joule fornisce informazioni sui legami intermolecolari. ...

...o mediante [[Legame chimico#Legami deboli (legami chimici secondari)|forze intermolecolari]] ([[forza di van der Waals]], [[forza di London]]) l'uno con l'altro. ...

...so=26 aprile 2018}}</ref> Queste forze sono spesso più forti delle [[forze intermolecolari]], che sono presenti tra atomi o molecole che non sono legate. ...che tenta di allontanare gli atomi. Mentre i due atomi si allontanano, le forze attrattive lavorano per rimetterli insieme. In questo modo si ottiene una l ...