Sale doppio

Struttura del tartrato di sodio e potassio.

Un sale doppio è il prodotto dell'unione di due sali semplici aventi l'anione in comune e il catione diverso, o, più raramente, il contrario.

Molto raramente si possono incontrare sali doppi aventi sia l'anione, sia il catione diversi.

Esempi

Esempi di sale doppio sono:

• il tartrato di sodio e potassio
• la serie degli allumi, caratterizzati dalla formula generale M^IM^III(SO₄)₂•12H₂O
• i cosiddetti sali di Tutton, molti dei quali sono caratterizzati dalla formula generale M^I₂M^II(SO₄)₂•6H₂O
• la alstonite
• la carnallite

Riconoscimento

I sali doppi, contrariamente ai sali complessi, si dissociano in soluzione in modo esattamente uguale a come farebbero i sali semplici che lo compongono. Più semplicemente i sali doppi sono riconoscibili in quanto hanno due metalli.

Ad esempio, il potassio magnesio solfato, si dissocia in questo modo:

$\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{M}\mathrm{g}(\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{K}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{M}\mathrm{g}{\phantom{A}}^{2+}+2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}$

esattamente come se si solubilizzassero il solfato di potassio ed il solfato di magnesio:

$\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶2\mathrm{K}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}$

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{M}\mathrm{g}{\phantom{A}}^{2+}+\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}$

come si può notare, in questo caso l'anione SO₄²⁻ è in comune, mentre sono presenti due cationi, il potassio ed il magnesio.

Bibliografia

• Chr. Balarew, Mixed Crystals and Double Salts between Metal (II) Salt Hydrates. Z. Krist. 181, 35-82 (1987).

Voci correlate

• Nomenclatura chimica inorganica