Ossido di potassio

Template:Composto chimico L'ossido di dipotassio (K₂O) è un composto ionico di potassio e ossigeno. Questo solido giallo pallido, il più semplice degli ossidi di potassio, è un composto raro e altamente reattivo. Alcuni materiali di commercio, come fertilizzanti e cementi, vengono dosati assumendo la composizione percentuale che sarebbe equivalente alla miscela di composti chimici K₂O.

Produzione

L'ossido di potassio è prodotto dalla reazione di ossigeno e potassio; questa reazione fornisce perossido di potassio, K₂O₂. Il trattamento del perossido con potassio produce l'ossido:

$\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{K}⟶2\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

In alternativa e più convenientemente, K₂O viene sintetizzato riscaldando il nitrato di potassio con il potassio metallico:

$2\mathrm{K}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+10\mathrm{K}⟶6\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{N}{\phantom{A}}_2$

Un'altra possibilità è di riscaldare il perossido di potassio a 500 °C che si decompone a quella temperatura dando ossigeno puro e ossido di potassio:

$2\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

L'idrossido di potassio non può essere ulteriormente disidratato nell'ossido ma può reagire con il potassio fuso per produrlo, liberando l'idrogeno come sottoprodotto:

$2\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}+2\mathrm{K}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}2\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$

Proprietà e reazioni

K₂O cristallizza nella struttura dell'antifluorite. In questo motivo le posizioni degli anioni e dei cationi sono invertite rispetto alle loro posizioni in CaF₂, con ioni di potassio coordinati a 4 ioni di ossido e ioni di ossido coordinati a 8 ioni potassio. K₂O è un ossido basico e reagisce con l'acqua violentemente per produrre l'idrossido di potassio caustico. Essendo inoltre deliquescente, può reagire assorbendo l'acqua dall'atmosfera.