Molibdato di sodio
Il molibdato di sodio è il sale di sodio dell'acido molibdico. Si trova spesso come diidrato, Na2MoO4 · 2H2O. L'anione molibdato(VI) è tetraedrico. Due cationi di sodio si coordinano con ogni anione.[1]
A temperatura ambiente si presenta come un solido cristallino bianco inodore.
Sintesi
Il modo più semplice per sintetizzare il molibdato di sodio è la reazione tra triossido di molibdeno e idrossido di sodio a 50–70 °C e cristallizzando il prodotto filtrato.[2][1] Il sale anidro viene preparato riscaldando a 100 °C.
Usi
L'industria agricola utilizza 1 milione di libbre all'anno come fertilizzante. In particolare, il suo uso è stato suggerito per il trattamento di broccoli e nei cavolfiori in terreni carenti di molibdeno.[3][4] Tuttavia, occorre prestare attenzione perché a un livello di 0,3 ppm il molibdato di sodio può causare carenze di rame negli animali, in particolare nei bovini.[1]
È utilizzato nell'industria per l'inibizione della corrosione, in quanto è un inibitore anodico non ossidante.[1] L'aggiunta di molibdato di sodio riduce significativamente il fabbisogno di nitriti dei fluidi inibiti con nitrito-ammina e migliora la protezione dalla corrosione dei fluidi di sali carbossilati.[5]
Nelle applicazioni di trattamento delle acque industriali in cui la corrosione galvanica è un rischio a causa della costruzione bimetallica, l'applicazione del molibdato di sodio viene preferita rispetto al nitrito di sodio. Il molibdato di sodio è vantaggioso in quanto il dosaggio di ppm inferiori di molibdato consente una minore conduttività dell'acqua in circolazione. Il molibdato di sodio a livelli di 50-100 ppm offre gli stessi livelli di inibizione della corrosione del nitrito di sodio a livelli di oltre 800 ppm. Utilizzando concentrazioni più basse di molibdato di sodio, la conduttività viene mantenuta al minimo e quindi i potenziali di corrosione galvanica diminuiscono.[6]
Reazioni
Quando reagito con boroidruro di sodio, il molibdeno viene ridotto a ossido di molibdeno(IV):[7]
Il molibdato di sodio reagisce con gli acidi dei ditiofosfati:
che reagisce ulteriormente per formare [MoO3(S2P(OR)2)4].
Sicurezza
Il molibdato di sodio è incompatibile con i metalli alcalini, i metalli più comuni e gli agenti ossidanti. Esplode a contatto con magnesio fuso. Reagirà violentemente con gli interalogeni (ad es. pentafluoruro di bromo e trifluoruro di cloro). La sua reazione con sodio caldo, potassio o litio è incandescente.[8]
Note
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 Braithwaite, E.R.; Haber, J. Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses. 1994. Elsevier Science B.V. Amsterdam, The Netherlands.
- ↑ Spitsyn, Vikt. I.; Kuleshov, I. M. Zhurnal Obshchei Khimii 1951. 21. 1701-15.
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- ↑ Vukasovich, Mark S. Lubrication Engineering 1980. 36(12). 708-12.
- ↑ M. Houser, Corrosion Control Services, Inc., Introduction Handbook
- ↑ Template:Cita pubblicazione
- ↑ http://www.mallbaker.com/americas/msds/english/s4394_msds_us_default.pdfTemplate:Collegamento interrotto