Acetato rameico

L'acetato rameico è il sale di rame(II) dell'acido acetico.

A temperatura ambiente si presenta come un solido verde inodore. È un composto nocivo e pericoloso per l'ambiente acquatico.

Sintesi

Il metodo più semplice per ottenere dell'acetato di rame è mettere dell'aceto sul metallo e lasciarlo esposto all'aria:

$\mathrm{C}\mathrm{u}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}$

L'acido acetico non può corrodere il rame puro. Con l'ossido di rame invece reagisce abbastanza facilmente. L'aggiunta di acqua ossigenata accelera il processo:

$\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}+2\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}){\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Oppure può reagire con il carbonato di rame per formare l'acetato di rame(II), il processo avviene in circa 5 giorni:

$\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}){\phantom{A}}_2+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$