Acido solforoso

L'acido solforoso è un ossiacido dello zolfo tetravalente, la cui formula molecolare è H₂SO₃. Si forma dall'idratazione dell'anidride solforosa secondo una reazione di equilibrio che però è nettamente spostato verso i reagenti:

$\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3(\mathrm{a}\mathrm{q})$ K < 10^–9

e in questa riluttanza all'idratazione SO₂ somiglia all'anidride carbonica a dare, in acqua, l'acido carbonico. Inoltre, come il carbonico, l'acido solforoso non può essere ottenuto concentrando la sua soluzione acquosa. È stato però rivelato in fase gassosa, con particolari tecniche spettrometriche di massa, dove si riscontra che è stabile. Nell'aria è una specie intermedia nella generazione di piogge acide causata dalle emissioni di SO₂.

A temperatura ambiente la sua soluzione acquosa è incolore, con un odore pungente caratteristico.

L'acido solforoso è un acido debole biprotico: a 18 °C pK_a1 = 1,81 e pK_a2 = 6,99. Può quindi formare due serie di sali, gli idrogenosolfiti (bisolfiti, nella vecchia nomenclatura), con l'anione HSO₃^–, e i solfiti, con il dianione SO₃^2–. Visto il valore della seconda costante di dissociazione, i solfiti alcalini come Na₂SO₃ in acqua sono abbastanza idrolizzati, dando soluzioni alquanto basiche, mentre le soluzioni di bisolfiti sono lievemente acide.

Dell'acido solforoso esistono, oltre ai sali, i suoi esteri, aventi formula generale R₂SO₃ [cioè, O=S(OR)₂], con R che indica un alchile o un arile e i due gruppi possono anche essere diversi tra loro.

Per la presenza di un doppietto libero sull'atomo di zolfo S(IV), le soluzioni dell'acido e dei suoi sali si comportano da buoni agenti riducenti, i quali vengono facilmente ossidati ad acido solforico (H₂SO₄) o solfati (SO₄^2–), ossia derivati di zolfo esavalente. I solfiti e i bisolfiti eliminano facilmente residui di ione ipoclorito derivante dalla disinfezione delle acque per uso potabile (clorazione); sono impiegati come conservanti alimentari e a volte anche come disinfettanti. L'acido solforoso è un composto nocivo e corrosivo.

Nell'Ottocento alcuni scienziati (Louis Pasteur e Antonio Carpenè) hanno studiato gli effetti dei composti solforosi sui fermenti di liquidi alcoolici come vino e birra per migliorarne la conservazione.

Voci correlate

• Diossido di zolfo (anidride solforosa)
• Solfito
• Bisolfito
• Anidride carbonica
• Acido carbonico
• Acido solforico
• Solfato

Collegamenti esterni

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