Composto ionico

Un diagramma schematico del guscio elettronico di atomi di sodio e fluoro che subiscono una reazione redox per formare fluoruro di sodio. Il sodio perde il suo elettrone esterno per dargli una configurazione elettronica stabile e questo elettrone entra nell'atomo di fluoro esotermicamente. Gli ioni caricati in modo opposto - tipicamente molti di essi - vengono quindi attratti l'uno dall'altro per formare un solido.

Un composto ionico può essere definito come un composto chimico formato da ioni (monoatomici o poliatomici) avente una carica complessivamente nulla. Un sale è un composto ionico costituito da anioni e cationi, elettricamente neutro e generalmente cristallino.

Alcuni cationi semplici
+1	+2	+3	+4
Li+	Be2+	Al3+	Sn4+
Na+	Mg2+	Sc3+	Mn4+
K+	Ca2+	Y3+	U4+
Rb+	Sr2+	Ga3+	Th4+
Cs+	Ba2+	In3+	Ce4+
Cu+	Mn2+	Tl3+
Ag+	Fe2+	Sb3+
Tl+	Co2+	Bi3+
	Ni2+	V3+
	Cu2+	Cr3+
	Zn2+	Fe3+
	Cd2+	Co3+
	Hg2+
	Sn2+
	Pb2+

In un composto ionico binario ci sono generalmente un metallo e un non-metallo, dove il metallo di solito cede uno o più elettroni al non-metallo, caricandosi positivamente. Ci sono poi composti ionici ternari, che sono i sali degli ossiacidi, come per esempio $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}$.

La forza che unisce gli ioni è di tipo elettrostatico ed è definita legame ionico a differenza dei composti molecolari dove gli elettroni sono condivisi parzialmente fra i gruppi atomici in un legame covalente.

Alcuni anioni semplici
-3	-2	-1
N3-	O2-	F-
P3-	S2-	Cl-
	Se2-	Br-
		I-

Un esempio è il comune sale da cucina $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$ dove il sodio $(\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}^{+})$ è carico positivamente ed il cloro negativamente $({\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-})$. I composti ionici formano, allo stato solido, un reticolo cristallino dove gli ioni sono disposti in maniera geometricamente regolare. Nel caso del cloruro di sodio ogni atomo di sodio è circondato da 6 atomi di cloro, e non si può parlare quindi di molecola di cloruro di sodio, mentre la formula $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$ è solo una formula minima che indica la proporzione fra i vari atomi. Allo stesso modo è più corretto, riferendosi ai sali, parlare di peso formula invece che di peso molecolare. Quando uno ione in un reticolo cristallino di un composto ionico è circondato da molti atomi equidistanti, il numero di atomi vicini è detto numero di coordinazione.

Proprietà tipiche dei composti ionici sono:

• alta temperatura di fusione;
• buona conducibilità elettrica (soltanto allo stato liquido).
• Fragilità

Voci correlate

• Anione
• Catione
• Cristallo ionico
• Zwitterione
• Raggio ionico
• Ione
• Liquidi ionici

Collegamenti esterni

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