Metabisolfito

Il metabisolfito, comunemente noto come disolfito (nomeIUPAC) o pirosolfito, è un composto chimico contenente lo ione S₂O₅²⁻. È un dianione incolore che viene commercializzato principalmente sotto forma di metabisolfito di sodio o metabisolfito di potassio. Quando disciolti in acqua, questi sali rilasciano ioni bisolfito (HSO₃⁻). Questi sali agiscono in modo equivalente al bisolfito di sodio o al bisolfito di potassio.

Struttura

A differenza del disolfato (S₂O₇²⁻), lo ione disolfito (S₂O₅²⁻) ha una struttura asimmetrica con un legame S-S. Lo stato di ossidazione dell'atomo di zolfo legato a 3 atomi di ossigeno è +5 mentre il numero di ossidazione dell'altro atomo di zolfo è +3.

L'anione è costituito da un gruppo SO₂ legato ad un gruppo SO₃, con la carica negativa più localizzata all'estremità SO₃. La lunghezza del legame S–S è 2,22 Å e le distanze S–O "tionato" e "tionite" sono rispettivamente 1,46 Å e 1,50 Å.

Produzione

I sali dello ione bisolfito sono prodotti dalla disidratazione dei sali dello ione bisolfito (HSO₃^-). Quando le soluzioni di bisolfito di sodio o bisolfito di potassio vengono evaporate, si ottengono metabisolfito di sodio e metabisolfito di potassio

$2\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_5{\phantom{A}}^{2-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Sebbene l'equilibrio si trovi molto a sinistra, l'evaporazione di un sale di bisolfito produrrà una notevole quantità di disolfito.

Il disolfito è la base coniugata dell'acido disolfuro (acido pirosolforico), che si origina dall'acido solforoso secondo la reazione di disidratazione di cui sopra:

$2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶2\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}⟶\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_5+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Lo ione disolfito deriva anche dall'aggiunta di anidride solforosa allo ione solfito:

$\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$ $\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}+\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_5{\phantom{A}}^{2-}$

Uso

I sali di disolfiti sono usati per conservare cibi e bevande.

Esempi di disolfiti

Il metabisolfito di sodio (E223) e il metabisolfito di potassio (E224) sono utilizzati come conservanti e antiossidanti negli alimenti. I solfiti sono implicati nelle reazioni asmatiche e possono anche causare sintomi in individui non asmatici, vale a dire dermatite, orticaria, rossore, ipotensione, dolore addominale e diarrea e persino anafilassi potenzialmente letale