Anfotero

In chimica un anfotero è una sostanza che può manifestare sia un comportamento acido che uno basico.

Alcuni esempi di sostanze anfotere sono gli amminoacidi e l'acqua. Molti metalli, come lo zinco, lo stagno, l'alluminio e il berillio hanno ossidi anfoteri. Per esempio, l'ossido di zinco (ZnO) reagisce in modo diverso secondo il pH della soluzione in cui si trova:

con pH acido:

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{O}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}^{+}⟶\mathrm{Z}\mathrm{n}{\phantom{A}}^{2+}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

con pH basico:

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{O}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+2\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}⟶[\mathrm{Z}\mathrm{n}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_4]{\phantom{A}}^{2-}$

Questo effetto può essere utilizzato per separare diversi cationi, come lo zinco dal manganese.

Altro esempio per l'acqua:

$2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}^{+}$ (reazione di autodissociazione o autoprotolisi dell'acqua)

Le due molecole d'acqua si dissociano e una acquista un protone formando il catione ossonio, a carattere acido, mentre l'altra cede un suo protone e diviene l'anione idrossido, che ha carattere basico.

Come l'ossido di zinco si comportano altri materiali come alluminio, stagno, piombo e cromo.

Esistono anche composti pseudo anfoteri, i quali, pur avendo un sito basico ed uno acido non reagiscono come previsto. Ciò accade perché uno dei due siti è molto acido o molto basico, tendendo quindi a protonare (il sito basico) o a deprotonare (il sito acido) in modo molto più forte, non facendo reagire l'altro sito con l'ambiente di reazione. Esempio di questi composti sono gli acidi solfonico con gruppi amminici.

Bibliografia

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Voci correlate

• Anfiprotico
• Anfolitico
• Carbonatazione

Collegamenti esterni

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