Idroperossido

Template:Composto chimico Il radicale idroperossido è la protonazione da un superossido con la formula chimica HO₂

Formazione

L'idroperossido è formato attraverso il trasferimento di un atomo di idrogeno all'ossigeno molecolare, un atomo di ossigeno ad un radicale ossidrile o un protone ad un anione superossido

Reattività

L'anione superossido O₂⁻ , e il radicale idroperossido sono in equilibrio chimico in soluzione acquosa:

$\mathrm{O}{\phantom{A}}_2{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{H}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}$

L'equilibrio di protonazione/deprotonazione presenta un pK_a di 4.88; di conseguenza, circa lo 0,3% di qualsiasi superossido presente nel liquido intracellulare di una cellula normale è in forma protonata.

Diversamente da O₂⁻, che agisce prevalentemente come riducente, l' HO₂ può agire come ossidante in un certo numero di reazioni biologicamente importanti, come l'estrazione di atomi di idrogeno da tocoferolo e acidi grassi polinsaturi nel doppio strato lipidico. Come tale, può essere un importante iniziatore della perossidazione lipidica.

Poiché la costante dielettrica ha un forte effetto sulla pK_a, e la costante dielettrica dell'aria è piuttosto bassa, il superossido prodotto fotochimicamente nell'atmosfera è quasi esclusivamente presente come HO₂.

l'Idroperossido è abbastanza reattivo ed agisce come un "detergente" dell'atmosfera degradando alcuni inquinanti organici. Come tale, la funzione dell' HO₂ è di notevole importanza geochimica.

Effetto sull'ambiente

L'idroperossido è responsabile della distruzione dell'ozono nella stratosfera, che si è formato come risultato l'ossidazione degli idrocarburi nella troposfera.

Note

1. Reattività dell' HO2/O2-. Radicali in soluzione acquosa

1. Glossario di Meteorologia. American Meteorological Society