Visualizza wikitesto di Perossido di magnesio

{{NN|chimica|settembre 2021}}
{{Composto chimico
|immagine1_nome= Magnesium-peroxide-unit-cell-3D-balls.png
|immagine1_descrizione = Rappresentazione 3D del perossido di magnesio (atomi di ossigeno in rosso e atomi di magnesio in verde)
|nome_IUPAC = perossido di magnesio
|titolo_caratteristiche_generali = ---
|peso_formula = 56.3038 
|aspetto = polvere incolore
|numero_CAS = 1335-26-8
|titolo_proprietà_chimico-fisiche = ---
|densità_condensato = 3
|solubilità_acqua = insolubile
|temperatura_di_fusione = 223&nbsp;°C
|temperatura_di_ebollizione = 350&nbsp;°C (decomposizione)
|titolo_indicazioni_sicurezza = ---
|simbolo1=comburente
|simbolo2=corrosivo
|avvertenza=pericolo
|frasiH={{FrasiH|272|314}}
|consigliP={{ConsigliP|220|280|305+351+338}}<ref>Scheda del composto su {{collegamento interrotto|url=http://gestis-en.itrust.de IFA-GESTIS|accesso=14.08.2014}}</ref>
}}

Il '''perossido di magnesio''' (MgO<sub>2</sub>) è un [[composto chimico]] che si presenta come una polvere fine inodore di colore che va dal bianco al biancastro.
È simile al perossido di calcio perché il perossido di magnesio rilascia anche ossigeno scomponendosi a una velocità controllata con l'acqua. In commercio, il perossido di magnesio esiste spesso come composto di perossido di magnesio e idrossido di magnesio. 
A contatto con l'[[acqua]] si decompone secondo le seguenti [[reazione chimica|reazioni]] successive:

:<chem>MgO2 \ + \ 2H2O -> Mg(OH)2 \ + \ H2O2</chem>
:<chem>2H2O2 -> 2H2O \ + \ O2</chem>

==Struttura==
È stato determinato che la struttura del perossido di magnesio è di forma triangolare con la molecola di ossigeno (O<sub>2</sub>) che si lega lateralmente al magnesio. Questa disposizione è il risultato della donazione di una carica da parte del magnesio, che diventa Mg<sup>+</sup>, all'ossigeno e della creazione di:

:<chem>Mg^2+O2^2-</chem>.

Il legame tra O<sub>2</sub> e l'atomo di magnesio ha un'energia di dissociazione approssimativamente di <math>90\,\frac{k\mathrm{J}}{\mathrm{mol}}</math><ref>{{cita pubblicazione|cognome=Plowright|nome=Richard J.|autore2=Thomas J. McDonnell |autore3=Timothy G. Wright |autore4=John M. C. Plane |titolo=Theoretical Study of Mg+−X and [X−Mg−Y]+Complexes Important in the Chemistry of Ionospheric Magnesium (X, Y = H2O, CO2, N2, O2, and O)|rivista=Journal of Physical Chemistry|data=28 luglio 2009|volume=113|pp=9354-9364|doi=10.1021/jp905642h|numero=33|pmid=19637880|lingua=en}}</ref>

Allo stato solido, il perossido di magnesio ha una struttura cristallina cubica di tipo pirite e la previsione evolutiva della struttura cristallina è una transizione di fase a una struttura tetragonale quando viene esercitata una pressione di 53 GPa. In condizioni normali il perossido di magnesio è un composto metastabile (meno stabile di <chem>MgO \ + \ \frac{1}{2}O2</chem>); a pressioni superiori ai 116 GPa si prevede che diventi termodinamicamente stabile nella fase tetragonale. Questa previsione teorica è stata confermata sperimentalmente tramite sintesi in una cella a incudine di diamante riscaldata al laser.<ref>{{cita pubblicazione |cognome1=Lobanov |nome1=Sergey S. |cognome2=Zhu |nome2=Qiang |cognome3=Holtgrewe |nome3=Nicholas |cognome4=Prescher |nome4=Clemens |cognome5=Prakapenka |nome5=Vitali B. |cognome6=Oganov |nome6=Artem R. |cognome7=Goncharov |nome7=Alexander F. |titolo=Stable magnesium peroxide at high pressure |rivista=Scientific Reports |data=1 settembre 2015 |volume=5 |numero=1 |p=13582 |doi=10.1038/srep13582 |pmid=26323635 |arxiv=1502.07381 |bibcode=2015NatSR...513582L |pmc=4555032|lingua=en}}</ref>

==Sintesi==
il perossido di magnesio può essere prodotto mescolando [[ossido di magnesio]] (MgO) con [[perossido di idrogeno]] (H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>) per creare perossido di magnesio e acqua. Trattandosi di una [[reazione esotermica]] dovrebbe essere raffreddata e mantenuta intorno ai 30-40 [[Grado Celsius|gradi Celsius]]. È anche importante rimuovere quanto più [[ferro]] possibile dall'ambiente di reazione a causa della capacità del ferro di catalizzare la degradazione del perossido. L'aggiunta di stabilizzanti dell'ossigeno come il [[silicato di sodio]] (Na<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub>) possono essere utilizzati anche per aiutare a prevenire la degradazione prematura del perossido. Indipendentemente da ciò, una buona resa di questa reazione è solo del 35% circa:<ref>{{cita libro |cognome1=Shand |nome1=Mark A. |titolo=The Chemistry and Technology of Magnesia |anno=2006 |editore=John Wiley & Sons |isbn=978-0-471-98056-8|lingua=en}}</ref>

:<chem>MgO \ + \ H2O2 -> MgO \ + \ H2O</chem>

Rese più elevate sono ulteriormente complicate dal fatto che il perossido di magnesio reagisce con l'acqua per degradare il perossido in [[idrossido di magnesio]] (Mg(OH)<sub>2</sub>), noto anche come ''latte di magnesia''.

==Applicazioni==
Il perossido di magnesio è un composto stabile che rilascia ossigeno, utilizzato nelle industrie agricole e ambientali. Viene usato per ridurre i livelli di contaminanti nelle acque sotterranee e nel [[biorisanamento]] del suolo contaminato, migliorando la qualità del suolo per la crescita e il metabolismo delle piante. Viene anche utilizzato nel settore dell'[[acquacoltura]] per il biorisanamento.

Per scopi igienico-sanitari, il perossido di magnesio viene spesso utilizzato come fonte di ossigeno per gli [[Aerobiosi|organismi aerobici]] nel trattamento e nello smaltimento dei rifiuti biologici. Poiché la scomposizione degli [[idrocarburi]] nel suolo è solitamente più rapida in condizioni aerobiche, il perossido di magnesio può essere aggiunto anche ai cumuli di [[compost]] o nel suolo per accelerare le attività microbiche e ridurre gli odori prodotti nel processo.<ref name=Vidali2001>{{cita pubblicazione |cognome=Vidali |nome=M. |titolo=Bioremediation. An overview |rivista=Pure and Applied Chemistry |data=1 luglio 2001 |volume=73 |numero=7 |pp=1163-1172 |doi=10.1351/pac200173071163 |lingua=en}}</ref>

In alcune circostanze è stato anche dimostrato che il perossido di magnesio inibisce la crescita dei [[Batterio|batteri]]. In particolare, la crescita di [[Batterio solforiduttore|batteri solforiduttori]] può essere inibita in un ambiente contenente perossido di magnesio. Mentre l'ossigeno si dissocia lentamente, si teorizza che possa agire per spostare il solfato, che normalmente agisce come accettore terminale di [[Elettrone|elettroni]] terminale nella catena di trasporto degli elettroni.<ref>{{cita pubblicazione|cognome=Chang|nome=Yu-Jie |autore2=Yi-Tang Chang |autore3=Chun-Hsiung Hung|titolo=The use of magnesium peroxide for the inhibition of sulfate-reducing bacteria under anoxic conditions|rivista=J Ind Microbiol Biotechnol|volume=35 |numero=11 |anno=2008|pp=1481-1491|doi=10.1007/s10295-008-0450-6 |pmid=18712535 |lingua=en}}</ref>

==Tossicità==
Il perossido di magnesio è un irritante che può causare arrossamento, prurito, gonfiore e può bruciare la pelle e gli occhi in caso di contatto. L'inalazione può anche causare irritazione a polmoni, naso e gola, oltre a provocare tosse. L'esposizione a lungo termine può portare a danni ai polmoni, mancanza di respiro e irrigidimento del torace. L'ingestione infine può causare numerosi effetti avversi tra cui: gonfiore, eruttazione, dolore addominale, irritazione della bocca e della gola, nausea, vomito e diarrea.<ref>{{cita web|titolo=Product Safety Summary: Magnesium Peroxide|url=http://www.solvaynorthamerica.com/SiteCollectionDocuments/PDF/PS_MagnesumPeroxideFinal.pdf|editore=Solvay America Inc.|accesso=25 aprile 2012}}</ref><ref>{{cita libro|cognome=Pohanish|nome=Richard P.|titolo=Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens|anno=2011|editore=William Andrew|isbn=978-1437778700|pp=1645-1646|lingua=en}}</ref>

Dal punto di vista ambientale, il perossido di magnesio non è un composto naturale e non è noto che persista nell'ambiente per tempi prolungati o che si bioaccumuli. La degradazione naturale del perossido di magnesio porta a idrossido di magnesio, ossigeno molecolare (O<sub>2</sub>) e acqua. Se versato, il perossido di magnesio dovrebbe essere contenuto e isolato da tutti i corsi d'acqua, scarichi fognari e dovrebbe essere isolato da materiali combustibili o sostanze chimiche tra cui carta, stoffa e legno.<ref name=Vidali2001/>

==Reazioni ambientali comuni==
Il magnesio esiste nell'alta atmosfera in diverse forme molecolari. A causa della sua capacità di reagire con l'ossigeno comune e semplici composti carbonio-ossigeno, il magnesio può esistere in composti ossidati tra cui per l'appunto il perossido di magnesio, OMgO<sub>2</sub>, ossido di magnesio e O<sub>2</sub>MgO<sub>2</sub>.<ref>{{cita pubblicazione|cognome=Plane|nome=John M. C.|autore2=Charlotte L. Whalley|titolo=A New Model for Magnesium Chemistry in the Upper Atmosphere|rivista=Journal of Physical Chemistry A|doi=10.1021/jp211526h|pmid=22229654|volume=116|numero=24|pp=6240-6252|anno=2012|bibcode=2012JPCA..116.6240P|lingua=en}}</ref> Reazioni che danno tra i prodotti finali il perossido di magnesio sono le seguenti:

:<chem>MgCO3 \ + \ O -> MgO2 \ + \ CO2</chem>
:<chem>OMgO2 \ + \ O -> MgO2 \ + \ O2</chem>
:<chem>MgO \ + \ O3 -> MgO2 \ + \ O2</chem>
:<chem>MgO2 \ + \ O2 -> O2MgO2</chem>
:<chem>MgO2 \ + \ O -> MgO \ + \ O2</chem>

A contatto con l'acqua si decompone seguendo le reazioni:

:<chem>MgO2 \ + \ 2H2O -> Mg(OH)2 \ + \ H2O2</chem>
:<chem>2H2O2 -> 2H2O \ + \ O2</chem> 

== Note ==
<references />

== Voci correlate ==
* [[Perossidi]]
* [[Magnesio]]

== Altri progetti ==
{{interprogetto}}

{{Composti dell'ossigeno}}
{{Portale|chimica}}

[[Categoria:Composti del magnesio]]
[[Categoria:Perossidi|Magnesio,perossido]]