Visualizza wikitesto di Nitruro di berillio

{{S|Chimica}}
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Il '''nitruro di berillio''' è un [[composto inorganico]] del [[berillio]] e dell'[[azoto]] con formula Be<sub>3</sub>N<sub>2</sub>. Può essere preparato dagli elementi ad alta temperatura (1100–1500 °C)<ref name = "Wiberg&Holleman">{{cita libro|autore1=Egon Wiberg|autore2=Arnold Frederick Holleman|titolo=Inorganic Chemistry|anno=2001|editore=Elsevier|ISBN=0-12-352651-5|lingua=en}}</ref>; a differenza dell'[[azide di berillio]] (Be(N<sub>3</sub>)<sub>2</sub>), si decompone nel vuoto in berillio e azoto<ref name = "Wiberg&Holleman"/>. Viene facilmente idrolizzato formando [[idrossido di berillio]] e [[ammoniaca]]<ref name = "Wiberg&Holleman"/>. Ha due forme [[Polimorfismo (chimica)|polimorfe]]: una cubica <chem>(\alpha - Be3N2)</chem> con una struttura anti-fluorite, e una esagonale <chem>(\beta -Be3N2)</chem><ref name = "Wiberg&Holleman"/>. Reagisce con il [[nitruro di silicio]] (Si<sub>3</sub>N<sub>4</sub>) in un flusso di ammoniaca a 1800–1900 °C per formare BeSiN<sub>2</sub><ref name = "Wiberg&Holleman"/>. 

==Preparazione==
Il nitruro di berillio viene preparato riscaldando polvere metallica di berillio con azoto secco in un'atmosfera priva di [[ossigeno]] a temperature comprese tra 700 °C e 1400 °C.

==Usi==
Viene utilizzato nelle ceramiche [[Materiale refrattario|refrattarie]]<ref>{{cita libro|autore=Hugh O. Pierson|titolo=Handbook of Refractory Carbides and Nitrides: Properties, Characteristics, Processing, and Applications|anno=1996|editore=William Andrew Inc.|ISBN=0-8155-1392-5|lingua=en}}</ref>, nonché nei [[Reattore nucleare|reattori nucleari]] e per produrre [[carbonio-14]] [[Radioattività|radioattivo]] per applicazioni di traccianti.

==Reazioni==
Il nitruro di berillio reagisce con gli acidi minerali producendo ammoniaca e i corrispondenti sali degli acidi:

:<chem>Be3N2 \ + \ 6HCl -> 3 BeCl2 \ + \ 2NH3</chem>

In soluzioni alcaline forti si forma un berillato, con evoluzione di ammoniaca:

:<chem>Be3N2 \ + \ 6NaOH -> 3Na2BeO2 \ + \ 2NH3</chem>

Sia la reazione acida che quella alcalina sono vivaci e vigorose. La reazione con l'[[acqua]], tuttavia, è molto lenta:

:<chem>Be3N2 \ + \ 6H2O -> 3Be(OH)2 \ + \ 2NH3</chem>

Le reazioni con agenti [[Ossidante|ossidanti]] possono essere violente.

==Note==
<references/>

==Voci correlate==
* [[Berillio]]
* [[Azoto]]
* [[Nitruri]]

{{Portale|Chimica}}

[[Categoria:Composti del berillio]]
[[Categoria:Nitruri]]