Visualizza wikitesto di Monossido di manganese

{{Composto chimico
|nome = 
|immagine1_nome = Manganese(II)-oxide-xtal-3D-SF.png
|immagine1_dimensioni = 250px
|immagine1_descrizione = 
|nome_IUPAC = monossido di manganese
|abbreviazioni = 
|nomi_alternativi = ossido manganoso
|massa_molecolare = 70,9374
|aspetto = polvere o cristalli verdi
|densità_condensato = 5,43
|solubilità_acqua = insolubile
|temperatura_di_fusione = 1945 °C
|temperatura_di_ebollizione = 
|simbolo1 = 
|simbolo2 = 
|avvertenza = 
|frasiH = 
|consigliP = 
}}

Il '''monossido di manganese''' è un composto avente [[formula chimica]] MnO,<ref name=Reidies>{{cita libro|autore=Arno H. Reidies|capitolo=Manganese Compounds|titolo= Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology|anno= 2007|editore= Wiley-VCH|città=Weinheim|DOI=10.1002/14356007.a16_123|lingua=en}}</ref> in cui il manganese presenta [[Stato di ossidazione|numero di ossidazione]] +2. Si trova in natura nel [[minerale]] [[manganosite]].

==Preparazione==
Il monossido di manganese può essere preparato in [[laboratorio chimico|laboratorio]] per riduzione di altri [[Ossido|ossidi]] con [[idrogeno]],<ref name="Greenwood">{{cita libro|autore1=Greenwood, Norman N.|autore2= Earnshaw, Alan|anno=1997|titolo= Chemistry of the Elements|edizione=2|editore= Butterworth–Heinemann|ISBN=0080379419|lingua=en}}</ref> ad esempio:

<chem>MnO2 \,+\, H2 \to MnO \,+\, H2O</chem>

Dal punto di vista industriale viene preparato per riduzione del [[diossido di manganese]] (MnO<sub>2</sub>) con idrogeno, [[monossido di carbonio]] (CO) o [[metano]] (CH<sub>4</sub>):<ref name=Reidies/>

<chem>MnO2 \,+\, CO \to MnO \,+\, CO2</chem>

Può essere inoltre preparato attraverso il riscaldamento del [[carbonato di manganese]] (MnCO<sub>3</sub>):<ref>{{cita libro|autore=W.H. McCarroll|anno=1994|capitolo=Oxides- solid state chemistry |titolo=Encyclopedia of Inorganic chemistry|editore= John Wiley & Sons| ISBN=0-471-93620-0|lingua=en}}</ref>

<chem>MnCO3 \to MnO \,+\, CO2</chem>

Tale processo di [[calcinazione]] viene sviluppato in assenza di aria per prevenire la formazione di [[Triossido di dimanganese|ossido manganico]] (Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub>).

==Applicazioni==
Il monossido di manganese viene utilizzato in [[miscela]] con il [[solfato di manganese]] come [[fertilizzante]] e [[additivo alimentare]]. Per tale scopo si consumano ogni anno migliaia di tonnellate di MnO.<ref name=Reidies/>

Viene inoltre utilizzato come [[catalizzatore]] nei processi di produzione di [[alcol allilico]], [[materiale ceramico|materiali ceramici]], [[vernice|vernici]] e [[vetro|vetri]] colorati.

==Note==
<references/>

==Voci correlate==
* [[Manganosite]]

== Altri progetti ==
{{interprogetto}}

== Collegamenti esterni ==
* {{Collegamenti esterni}}

{{Composti del manganese}}
{{Ossidi}}
{{portale|chimica}}

[[Categoria:Ossidi e anidridi inorganiche]]
[[Categoria:Composti del manganese]]