Visualizza wikitesto di Ioduro d'ammonio

{{S|alogenuri}}
{{Composto chimico
|immagine1_nome = 
|immagine2_nome = Ammonium-iodide-3D-balls.png
|titolo_caratteristiche_generali = ---
|formula = NH<sub>4</sub>I
|massa_molecolare = 144,94
|aspetto = solido bianco
|titolo_proprietà_chimico-fisiche = ---
|densità_condensato = 2,52 (20 °C)
|solubilità_acqua = 1700 g/l (20 °C)
|temperatura_di_fusione = 405 °C (678 K) 
|titolo_indicazioni_sicurezza = ---
|simbolo1=
|simbolo2=
|simbolo3= 
|simbolo4=
|simbolo5=
|frasiR=36/37/38
|frasiS=26-36
|frasiH= ---
|consigliP= --- <ref>scheda dello ioduro d'ammonio su [http://gestis-en.itrust.de IFA-GESTIS]</ref>
}}

Lo '''ioduro d'ammonio''' è il [[sale]] d'[[ione ammonio|ammonio]] dell'[[acido iodidrico]], di formula <chem>NH4I</chem>.

A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore. È usato in prodotti chimici fotografici e alcuni farmaci<ref name="Holleman">{{cita libro|autore1=A.F. Holleman|autore2=E. Wiberg|titolo=Inorganic Chemistry|editore= Academic Press|città= San Diego|anno= 2001|ISBN=0-12-352651-5|lingua=en}}.</ref>. Può essere preparato dall'azione dell'[[acido iodidrico]] sull'[[ammoniaca]]. È facilmente solubile in acqua, da cui cristallizza a cubetti ed è anche solubile in [[etanolo]]. Diventa gradualmente giallo quando esposto all'aria umida, a causa della sua decomposizione con liberazione di [[iodio]]<ref name="Holleman" />.

== Preparazione ==
Lo ioduro di ammonio può essere prodotto in laboratorio facendo reagire ammoniaca o [[idrossido di ammonio]] con acido iodidrico o gas di [[ioduro di idrogeno]]:

: <chem>NH3 \,+ HI \to NH4I</chem>
: <chem>NH4OH \,+ HI \to NH4I \,+ H2O</chem>

Viene anche ricavato dalla decomposizione del [[nitruro di iodio]] ammoniato (un composto esplosivo).

== Note ==
<references />

{{Ioduri}}
{{Portale|chimica|Mineralogia}}

[[Categoria:Sali di ammonio]]
[[Categoria:Ioduri]]