Visualizza wikitesto di Decomposizione (chimica)

[[File:Chemical decomposition.gif|thumb|Rappresentazione semplificata di una generica reazione di decomposizione di un composto AB in due sostanze (semplici o composte) A e B.]]
La '''decomposizione chimica''' (o '''degradazione''' o '''reazione di analisi''') è una [[reazione chimica|reazione]] di [[Scissione (chimica)|scissione]] di una [[specie chimica]] (ad esempio una [[molecola]]) in più specie chimiche.<ref>{{en}} [http://goldbook.iupac.org/C01020.html IUPAC Gold Book, "chemical decomposition"]</ref>

Definibile concettualmente come l'opposto della [[sintesi chimica]], il processo di decomposizione si configura spesso come fattore di disturbo, soprattutto nell'ambito della [[chimica industriale]], in quanto principale meccanismo di degradazione della [[Materia (fisica)|materia]] costituita da strutture molecolari complesse ([[macromolecole]], [[polimeri]], [[farmaci]]...).

La [[Stabilità (chimica)|stabilità]] di un composto chimico è influenzata dalle condizioni ambientali come [[calore]], [[radiazione|radiazioni]], [[umidità]] o [[acidità]] di un [[solvente]]. Generalmente un processo di decomposizione non è molto ben definito, dato che una molecola può rompersi in una moltitudine di pezzi più piccoli.

La decomposizione chimica è sfruttata in diverse [[chimica analitica|tecniche analitiche]], in particolare nella [[spettrometria di massa]], nell'[[analisi gravimetrica]] tradizionale e nella [[termogravimetria]] (TGA).

==Reazioni==
[[File:Potenziale di decomposizione - Daneell.png|thumb|upright=1.4|Grafico che mostra l'andamento della corrente al variare del [[potenziale di cella]] all'interno di una [[cella elettrolitica]]. Ogni curva corrisponde ad un sale immerso nella soluzione elettrolitica e il punto in cui tali curve variano la propria pendenza corrisponde al "potenziale di decomposizione" del sale, cioè la differenza di [[potenziale elettrico]] oltre la quale il sale subisce una reazione di decomposizione.]]

La decomposizione chimica può essere generalizzata nella formula:

:<chem>AB \to A \,+ B</chem>

ad esempio l'[[elettrolisi]] dell'acqua nei suoi componenti gassosi [[idrogeno]] e [[ossigeno]] sarà:

: <chem>2H2O \to 2H2 \,+ O2</chem>

Un esempio di decomposizione spontanea è quella dell'[[perossido di idrogeno|acqua ossigenata]], che lentamente si decompone in acqua e ossigeno:

: <chem>2H2O2 \to 2H2O \,+ O2</chem>

I [[carbonati]] si decompongono quando vengono riscaldati producendo il corrispondente [[ossido]] [[metallo|metallico]] e [[anidride carbonica]]. Nell'esempio la decomposizione del [[carbonato di calcio]]:

: <chem>CaCO3 \to CaO \,+ CO2</chem>

Anche i [[clorati]] metallici si decompongono per riscaldamento generando il corrispondente [[Cloruri|cloruro]] metallico e ossigeno. Nell'esempio la decomposizione del [[clorato di potassio]]:

: <chem>2KClO3 \to 2KCl \,+ 3O2</chem>

==Note==
<references/>

==Voci correlate==
* [[Chimica analitica]]
* [[Dissociazione (chimica)]]

==Altri progetti==
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== Collegamenti esterni ==
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[[Categoria:Reazioni chimiche]]