Visualizza wikitesto di Cloruro di cromile

{{Composto chimico
| nome = Cloruro di cromile
| immagine1_nome = Chromyl-chloride-3D-balls.png
| immagine1_dimensioni = 250px
| immagine1_descrizione = Modello a sfere e bastoncini
| immagine2_nome = Chromyl chloride.jpg
| immagine2_dimensioni = 250px
| immagine2_descrizione = Aspetto del composto
| immagine3_nome =
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| immagine3_descrizione =
| immagine5_dimensioni =
| nome_IUPAC = Diossido dicloruro di cromo(VI)
| nomi_alternativi = Cloruro di cromile <br />Ossicloruro di cromo
| formula = CrO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>
| massa_molecolare = 154,8 g/mol
| aspetto = liquido rosso cremisi
| smiles = Cl[Cr](Cl)(=O)=O
| densità_condensato = 1,91 g/cm³
| solubilità_acqua = decompone
| temperatura_di_fusione = -96,5 °C
| temperatura_di_ebollizione = 117 °C
| simbolo1 = comburente
| simbolo2 =nocivo
| simbolo3 = corrosivo
| simbolo4 = irritante
| simbolo5 = pericoloso in ambiente
| avvertenza = pericolo
| frasiH = {{FrasiH|271|314|317|340|350i|410}}
| consigliP = {{ConsigliP|201|210|273|280|305+361+353|305+351+338}}<ref>Scheda del cloruro di cromile su {{cita web | 1 = http://gestis-en.itrust.de | 2 = IFA-GESTIS | accesso = 18 giugno 2021 | dataarchivio = 16 ottobre 2019 | urlarchivio = https://web.archive.org/web/20191016183546/http://gestis-en.itrust.de/ | urlmorto = sì }}</ref>
}}
Il '''cloruro di cromile''' è un composto inorganico con formula CrO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>. È l'ossicloruro di Cr(VI); possiede [[configurazione elettronica]] ''d''<sup>0</sup>, [[Diamagnetismo|diamagnetico]]. La molecola ha forma tetraedrica distorta, con l'atomo di [[cromo]] [[Ibridizzazione|ibridato]] ''sp''<sup>3</sup>, come lo [[zolfo]] nel [[cloruro di solforile]] (SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>), composto al quale può essere raffrontato. Si presenta come un liquido rosso sangue dall'odore pungente, che per esposizione all'aria reagisce con l'umidità presente [[Idrolizzazione|idrolizzandosi]] a [[Triossido di cromo|anidride cromica]] (o ad [[acido cromico]]) producendo fumi di [[acido cloridrico]]. È un composto altamente [[ossidante]] e poco discriminante nella sua azione e per questo poco utile in quanto tale<ref name=":0" />; è più ossidante<ref name=":0">{{Cita libro|autore=N. N. Greenwood|autore2=A. Earnshaw|wkautore1=Norman N. Greenwood|titolo=Chemistry of the Elements|edizione=2|annooriginale=1997|editore=Butterworth-Heinemann|pp=1022-3|ISBN=978-07-50-63365-9|lingua=en}}</ref> degli analoghi composti del [[molibdeno]] e [[tungsteno]] (solidi di colore giallo pallido); come tutti i composti di Cr(VI) è tossico e cancerogeno<ref>{{Cita web|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/source/hsdb/518#section=Evidence-for-Carcinogenicity|titolo=Hazardous Substances Data Bank (HSDB) : 518|autore=PubChem|sito=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov|lingua=en|accesso=17 agosto 2020}}</ref>. Reagisce con la maggior parte dei composti organici dando reazioni violente e perfino con gli idrocarburi non dà soluzioni stabili. È solubile in idrocarburi clorurati come il [[diclorometano]] (CH<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>), il [[cloroformio]] (CHCl<sub>3</sub>) e il [[tetracloruro di carbonio]] (CCl<sub>4</sub>), nei quali è possibile usarlo a freddo.

==Sintesi==
Può essere preparato per reazione tra [[acido cloridrico]] (HCl) e [[anidride cromica]] (CrO<sub>3</sub>) o fra una soluzione di acido cloridrico concentrato e [[cromato di potassio]] (K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>) seguita dall'aggiunta di [[acido solforico]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) come agente disidratante. Il cloruro di cromile prodotto (''d''&nbsp;=&nbsp;1,92&nbsp;g/mL, maggiore dell'acido solforico) si raccoglierà sul fondo e potrà essere prelevato con una [[Pipetta Pasteur|pipetta]] in vetro<ref>{{Cita pubblicazione|autore=H.H. Sisler|anno=1946|titolo=Chromyl Chloride|rivista=Inorganic Synthesis|editore=McGraw-Hill|città=New York|volume=2|numero=|pp=205-7|lingua=en}}</ref>.<br />
Tuttavia una reazione più semplice da eseguire in laboratorio è aggiungere H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> concentrato in eccesso ad una miscela di un cloruro alcalino ([[cloruro di potassio]] o [[cloruro di sodio]]), e un cromato o bicromato ([[cromato di potassio]] o [[dicromato di potassio]]):

:<chem>K2CrO4 + 2 KCl + 2 H2SO4 -> CrO2Cl2 + 2 K2SO4 + 2 H2O</chem>

L'acido solforico va aggiunto in eccesso per assorbire l'[[acqua]] che si produce nella reazione, in modo che non reagisca con il cloruro di cromile (riformando il cromato). 

==Proprietà chimiche==

Il cloruro di cromile ha un forte carattere elettrofilo e forti proprietà ossidanti. [[Ossidazione|Ossida]] gli [[idrocarburi]] e lo [[zolfo]] solido a temperatura ambiente dando reazioni fortemente [[Reazione esotermica|esotermiche]]. Reagisce con l'acqua rilasciando vapori di acido cloridrico ed anidride cromica:

:<chem>CrO2Cl2 (l) + H2O (l) -> CrO3 (s) + 2 HCl (g)</chem>

==Impieghi==
Viene impiegato in alcune reazioni organiche, per esempio l'ossidazione del [[toluene]] a [[benzaldeide]].<ref>Pradyot Patnaik. op. cit.</ref> Tuttavia le reazioni con composti organici vanno svolte in condizioni ben controllate, in quanto CrO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> reagisce violentemente coi composti organici, a volte provocandone la combustione istantanea.

==Note==
<references/>

==Bibliografia==
* {{cita libro|autore=G. Salomone|titolo=Guida pratica per la preparazione dei prodotti chimici inorganici|url=http://www.mori.bz.it/Salomone%20I.pdf}}
* {{cita libro|autore=Pradyot Patnaik|titolo=Handbook of Inorganic Chemicals|editore=McGraw-Hill|anno=2002|ISBN=0-07-049439-8|lingua=en}}
* {{cita web|titolo=Scheda della sostanza Cromile cloruro|url=https://www.dors.it/matline_scheda.php?idagente=13|accesso=15 gennaio 2022}}

==Voci correlate==
*[[Cromato]]
*[[Ossicloruri]]

==Altri progetti==
{{interprogetto}}

==Collegamenti esterni==
* [https://www.youtube.com/watch?v=D9qEmaiYSPk Sintesi del cloruro di cromile] e del [[pentossido di cromo]] - YouTube
* {{cita web|1=https://www.dors.it/matline_scheda.php?idagente=13|titolo=Cloruro di cromile, sulla Matrice di esposizione a cancerogeni - MATline|lingua=it}}

{{Ossicloruri}}
{{Composti del cromo}}
{{Portale|Chimica}}
[[Categoria:Composti del cromo]]