Visualizza wikitesto di Cianato d'ammonio

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Il '''cianato d'ammonio''' è un [[sale]] [[composto inorganico|inorganico]] di formula {{chem|NH|4|OCN}} costituito dal [[catione]] [[ammonio]] {{chem|NH|4|+}} e dall'[[anione]] [[cianato]] {{chem|OCN|-}}. A temperatura ambiente appare come un solido cristallino incolore<ref>{{cita web|url=http://www.merriam-webster.com/dictionary/ammonium%20cyanate|titolo=Ammonium cyanate|sito=merriam-webster.com - online dictionary|editore=[[Merriam-Webster]]|accesso=30 ottobre 2015|lingua=en}}</ref>, facilmente solubile in ambiente [[acqua|acquoso]] nel quale si trova in [[equilibrio chimico|equilibrio]] con l'[[urea]], molecola [[composto organico|organica]] di formula {{chem|NH|2|-CO-|NH|2}}<ref name=Warner-Stitt>{{Cita pubblicazione|titolo = The Conversion of Ammonium Cyanate into Urea. Mechanism and Kinetic Salt Effect|autore = J. C. Warner|autore2=Fred B. Stitt|rivista = [[Journal of the American Chemical Society]]|volume = 55|numero = 12|editore = [[American Chemical Society]]|anno = 1933|mese = dicembre|p = 4807|lingua = en|ISSN = 0002-7863|doi = 10.1021/ja01339a010|url = http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01339a010|accesso = 30 ottobre 2015}}</ref>. Il composto ha avuto una certa importanza nella [[storia della chimica]] e della [[storia della biologia|biologia]], in quanto la scoperta dell'equilibrio con l'urea dimostrò che composti organici ed inorganici potevano essere mutuamente convertibili, "rompendo", per così dire, la netta separazione concettuale tra le discipline della [[chimica organica]] e della [[chimica inorganica]] imposta dal [[vitalismo|pensiero vitalista]]<ref>{{Cita pubblicazione|titolo = Vitalism and synthesis of urea. From Friedrich Wöhler to Hans A. Krebs.|autore = Kinne-Saffran |autore2= Kinne RK.|rivista = American Journal of Nephrology|volume = 19|numero = 2|editore = [[Karger Publishers]]|anno = 1999|lingua = en|ISSN = 0250-8095|PMID = 10213830|abstract = si}}</ref>.

== Reattività ==
La reattività del cianato d'ammonio è caratterizzata dall'equilibrio che instaura con l'urea quando viene posto in ambiente acquoso:
:<chem>NH4OCN <=> NH2-CO-NH2</chem>
L'equilibrio è quasi completamente spostato verso destra, sicché solo una piccola parte del sale rimane tale in soluzione. Durante il processo possono aver luogo [[meccanismo di reazione|meccanismi]] secondari di modestissima entità che portano alla formazione dell'anione [[carbonato]]<ref name=Warner-Stitt/>.

== Note ==
<references/>

== Altri progetti ==
{{interprogetto}}

== Collegamenti esterni ==
* {{Collegamenti esterni}}

{{portale|chimica}}

[[Categoria:Sali di ammonio]]